Для оценки скорости химических реакций можно использовать несколько признаков, таких как:

• Изменение концентрации реагентов или продуктов реакции.
• Изменение температуры среды, в которой происходит реакция.
• Изменение давления (для газообразных веществ).
• Влияние катализаторов.
• Изменение объема газа, выделяющегося или поглощаемого в процессе реакции.

Теперь давайте расставим коэффициенты в предложенных уравнениях реакций:

1. Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
• Уравнение уже сбалансировано, коэффициенты: 1, 1, 1, 1.
2. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
• Уравнение также сбалансировано, коэффициенты: 1, 1, 1, 1.
3. Fe(OH)₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O
• Для балансировки уравнения нужно учесть количество атомов: 1 Fe, 3 Cl, 3 H, 3 O. Поэтому коэффициенты: 1, 3, 1, 3.

Теперь определим скорость реакции. Скорость реакции можно рассчитать по формуле:

Скорость реакции = Изменение концентрации продукта / Время

В данном случае, концентрация продукта увеличилась на 0,8 моль/л за 20 минут. Сначала переведем время в секунды:

• 20 минут = 20 * 60 = 1200 секунд.

Теперь подставим значения в формулу:

• Скорость реакции = 0,8 моль/л / 1200 с = 0,0006667 моль/л·с.

Таким образом, скорость реакции составляет 6,67 · 10⁻⁴ моль/л·с.