Похожие вопросы
2025-02-13 00:33:03
Помогите пожалуйста) На завтра нужно!!!!!
- Как рассчитать рН раствора, в 500 мл которого содержится 1,26 г HNO3?
- Как рассчитать рН раствора, в 500 мл которого содержится 0,2 г NaOH?
Химия 11 класс Расчет pH растворов кислот и оснований рН раствора расчет рН HNO3 NaOH химия 11 класс кислотно-щелочной баланс концентрация раствора химические расчеты
2025-07-19 07:40:44
- Найдем количество вещества HNO3 в молях:
- Молярная масса HNO3 ≈ 1 (H) + 14 (N) + 3×16 (O) = 63 г/моль.
- Число молей HNO3 = масса / молярная масса = 1,26 г / 63 г/моль ≈ 0,02 моль.
- Определим концентрацию HNO3 в растворе:
- Объем раствора = 500 мл = 0,5 л.
- Концентрация HNO3 = число молей / объем в литрах = 0,02 моль / 0,5 л = 0,04 М.
- Поскольку HNO3 полностью диссоциирует, концентрация H+ равна концентрации HNO3:
- [H+] = 0,04 М.
- Рассчитаем pH:
- pH = -log[H+] = -log(0,04) ≈ 1,4.
- Найдем количество вещества NaOH в молях:
- Молярная масса NaOH ≈ 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
- Число молей NaOH = масса / молярная масса = 0,2 г / 40 г/моль = 0,005 моль.
- Определим концентрацию NaOH в растворе:
- Объем раствора = 500 мл = 0,5 л.
- Концентрация NaOH = число молей / объем в литрах = 0,005 моль / 0,5 л = 0,01 М.
- Поскольку NaOH полностью диссоциирует, концентрация OH- равна концентрации NaOH:
- [OH-] = 0,01 М.
- Используем ионное произведение воды для нахождения концентрации H+:
- Kw = [H+][OH-] = 1 × 10^-14.
- [H+] = Kw / [OH-] = 1 × 10^-14 / 0,01 = 1 × 10^-12 М.
- Рассчитаем pH:
- pH = -log[H+] = -log(1 × 10^-12) = 12.