Давайте разберем ваши вопросы по химии по очереди.

1. Основные свойства гидроксидов и их изменения в ряду:

Гидроксиды - это соединения, содержащие гидроксильную группу (OH). Основные свойства гидроксидов включают:

• Растворимость в воде: многие гидроксиды хорошо растворимы в воде, образуя щелочные растворы.
• Щелочная реакция: водные растворы гидроксидов имеют щелочную реакцию, что подтверждается индикаторами (например, лакмусом).
• Способность реагировать с кислотами: гидроксиды могут нейтрализовать кислоты, образуя соли и воду.
• Способность образовывать комплексы: некоторые гидроксиды могут образовывать комплексы с другими веществами.

Теперь рассмотрим, как свойства гидроксидов меняются в представленных вами рядах.

1. NaOH, LiOH, KOH: Все эти гидроксиды являются щелочами. Однако, по мере увеличения атомного номера (от Li к K), растворимость в воде увеличивается, и они становятся более сильными основаниями. NaOH является наиболее распространенным и сильным основанием среди этих трех.
2. Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2: Здесь мы видим изменение от амфотерного (Be(OH)2) к основному (Ca(OH)2). Be(OH)2 и Mg(OH)2 малорастворимы, в то время как Ca(OH)2 хорошо растворим, и его основные свойства выражены сильнее.
3. NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3: NaOH - сильное основание, Mg(OH)2 - слабое основание, а Al(OH)3 - амфотерный гидроксид. Это показывает, что по мере перехода от NaOH к Al(OH)3 основные свойства уменьшаются.
4. FrOH, RbOH, KOH: Здесь также наблюдается увеличение щелочности и растворимости по мере увеличения атомного номера. FrOH будет самым сильным основанием из-за высокой реакционной способности франция.

2. Порядок уменьшения легкости отдачи электронов:

Теперь рассмотрим, как металлы расположены в порядке уменьшения легкости отдачи электронов в представленных рядах.

1. Be, Mg, Al: Легкость отдачи электронов увеличивается от Be к Al, так как Be - это более электроотрицательный металл, а Al имеет более низкую электроотрицательность.
2. B, Mg, Ca: В этом ряду Ca будет легче отдавать электроны, чем Mg, а B - самый трудный для отдачи электронов из-за своей высокой электроотрицательности.
3. K, Na, Al: K будет легче отдавать электроны, чем Na, а Al - самый трудный из этой группы, так как он находится в другой группе периодической таблицы.
4. Na, Mg, Ca: Здесь Ca будет легче отдавать электроны, чем Mg, а Na - самый легкий для отдачи среди этих трех.

Надеюсь, это поможет вам лучше понять свойства гидроксидов и порядок отдачи электронов у металлов!