Помогите разобраться, при электролизе хлорида меди(II) масса катода увеличилась на 3,2 г. Что происходит на медном аноде? Это же значит, что на аноде выделяется медь, соответственно у нас раствор переходит в моль Cu. Или выделяется Cl2, но что-то у меня расчеты не сходятся с ответом.

Химия 11 класс Электролиз растворов электролитов электролиз хлорида меди масса катода медный анод выделение меди выделение Cl2 химические реакции расчеты в химии Новый

Давайте разберемся с процессами, происходящими при электролизе раствора хлорида меди(II) (CuCl2). При электролизе этого раствора на аноде и катоде происходят разные реакции.

1. Процессы на катоде:

• На катоде происходит восстановление ионов меди (Cu²⁺), которые принимают электроны и превращаются в металлическую медь (Cu).
• Эта реакция может быть записана так: Cu²⁺ + 2e^- → Cu.
• Масса катода увеличивается, так как мы получаем металлическую медь.

2. Процессы на аноде:

• На аноде происходит окисление ионов хлора (Cl^-), которые теряют электроны и образуют газообразный хлор (Cl₂).
• Эта реакция записывается так: 2Cl^- → Cl₂ + 2e^-.
• Таким образом, на аноде не выделяется медь, а выделяется хлор.

3. Учет массы:

• Согласно законам электролиза, масса вещества, выделяющегося на электроде, пропорциональна количеству электричества, прошедшему через раствор.
• Если масса катода увеличилась на 3,2 г, это связано с выделением меди.
• Для расчета количества выделившейся меди можно использовать формулу: m = n * M, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса меди (63,5 г/моль).

4. Вывод:

• Таким образом, на аноде выделяется хлор (Cl₂), а не медь.
• Хлорид меди(II) разлагается, и в результате электролиза мы получаем медь на катоде и хлор на аноде.
• Если у вас не сходятся расчеты, возможно, стоит перепроверить, как вы учитываете количество выделившейся меди и соотношение между количеством электронов и ионов, участвующих в реакциях.

Если у вас остались вопросы или что-то неясно, не стесняйтесь задавать их!