Помогите решить Вариант 1.

Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакций в схемах уравнений :

• a) Al + S = Al2S3
• б) N2 + H2 = NH3
• в) Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3
• г) PbO2 = Pb + O2
• д) Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
• е) Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O

Задание 2. Запишите уравнения по схемам:

• a) оксид фосфора (V) + вода = ортофосфорная кислота
• б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород
• в) нитрат серебра + хлорид железа(III) = хлорид серебра + нитрат
• г) гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода

Задание 3. Задача. В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Задание 4. Задача. Найдите массу кислорода, получившегося при разложении 108 г воды (вода разлагается по схеме: H2O → H2 + O2).

Химия 11 класс Химические реакции и уравнения реакций химия 11 класс уравнения реакций коэффициенты реакций типы реакций уравнения по схемам задачи по химии массовая доля щелочи реакция с серной кислотой разложение воды масса кислорода Новый

Давайте по порядку разберем каждое задание.

Задание 1: Расставьте коэффициенты и определите тип реакций.

Для каждого уравнения мы будем расставлять коэффициенты, чтобы соблюсти закон сохранения массы (число атомов каждого элемента должно быть одинаковым с обеих сторон уравнения). Также определим тип реакции.

1. Al + S = Al2S3
   • Коэффициенты: 4 Al + 3 S = 2 Al2S3
   • Тип реакции: Синтез (образование соединения из простых веществ).
2. N2 + H2 = NH3
   • Коэффициенты: N2 + 3 H2 = 2 NH3
   • Тип реакции: Синтез.
3. Fe2O3 + Al = Fe + Al2O3
   • Коэффициенты: 2 Fe2O3 + 3 Al = 4 Fe + 2 Al2O3
   • Тип реакции: Замещение (восстановление оксида металла).
4. PbO2 = Pb + O2
   • Коэффициенты: 2 PbO2 = 2 Pb + O2
   • Тип реакции: Разложение.
5. Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
   • Коэффициенты: Ca(OH)2 + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O
   • Тип реакции: Нейтрализация (реакция кислоты с основанием).
6. Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
   • Коэффициенты: 6 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = 2 Fe2(SO4)3 + 6 H2O
   • Тип реакции: Нейтрализация.

Задание 2: Запишите уравнения по схемам.

1. оксид фосфора (V) + вода = ортофосфорная кислота
   • Уравнение: P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4
2. соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород
   • Уравнение: 6 HCl + 2 Al = 2 AlCl3 + 3 H2
3. нитрат серебра + хлорид железа(III) = хлорид серебра + нитрат
   • Уравнение: 3 AgNO3 + FeCl3 = 3 AgCl + Fe(NO3)3
4. гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода
   • Уравнение: 2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O

Задание 3: Задача.

Вам нужно рассчитать массу образовавшейся соли в реакции гидроксида натрия с серной кислотой. Давайте разберем шаги:

1. Сначала найдем массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе. Масса раствора 200 г, а массовая доля NaOH 40%:
• Масса NaOH = 200 г * 0.4 = 80 г.
2. Реакция между NaOH и H2SO4:
• NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O.
3. Определим количество молей NaOH:
• Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
• Количество молей NaOH = 80 г / 40 г/моль = 2 моль.
4. Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH реагируют с 1 моль H2SO4, образуя 1 моль Na2SO4.
5. Следовательно, 2 моль NaOH образуют 1 моль Na2SO4.
6. Молярная масса Na2SO4 = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль.
7. Масса Na2SO4 = 1 моль * 142 г/моль = 142 г.

Итак, масса образовавшейся соли составляет 142 г.

Задание 4: Задача.

Рассмотрим разложение воды на водород и кислород:

1. Уравнение реакции: 2 H2O → 2 H2 + O2.
2. Из 2 моль воды образуется 1 моль кислорода.
3. Молярная масса воды (H2O) = 2 + 16 = 18 г/моль.
4. Количество молей воды в 108 г: 108 г / 18 г/моль = 6 моль.
5. По уравнению, из 2 моль воды образуется 1 моль кислорода, значит, из 6 моль воды получится 3 моль кислорода.
6. Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль.
7. Масса кислорода = 3 моль * 32 г/моль = 96 г.

Таким образом, масса кислорода, получившегося при разложении 108 г воды, составляет 96 г.