Давайте рассмотрим каждую из задач по очереди и разберем их шаг за шагом.

Нужно найти формулу углеводорода с массовой долей углерода 85,7% и относительной плотностью по водороду 28.

1. Определим массовую долю водорода:
   • Массовая доля углерода = 85,7%
   • Следовательно, массовая доля водорода = 100% - 85,7% = 14,3%
2. Определим количество моль углерода и водорода в 100 г углеводорода:
   • Количество моль углерода = 85,7 г / 12 г/моль = 7,14 моль
   • Количество моль водорода = 14,3 г / 1 г/моль = 14,3 моль
3. Находим соотношение углерода и водорода:
   • Соотношение = 7,14 : 14,3 = 1 : 2
4. Записываем эмпирическую формулу:
   • Эмпирическая формула = CH2
5. Находим молекулярную массу углеводорода:
   • Относительная плотность по водороду = 28, значит молекулярная масса = 28 г/моль * 2 = 56 г/моль
6. Определяем молекулярную формулу:
   • Молекулярная масса CH2 = 14 г/моль, значит n = 56 г/моль / 14 г/моль = 4
   • Молекулярная формула = C4H8

Теперь решим вторую задачу. У нас есть углеводород, при сжигании которого образовалось 13,2 г CO2 и 7,2 г H2O.

1. Находим количество углерода и водорода в продуктах сгорания:
   • Количество углерода из CO2: 13,2 г CO2 / 44 г/моль = 0,3 моль CO2, значит C = 0,3 моль
   • Количество водорода из H2O: 7,2 г H2O / 18 г/моль = 0,4 моль H2O, значит H = 0,8 моль
2. Находим соотношение углерода и водорода:
   • Соотношение = 0,3 : 0,8 = 3 : 8
3. Записываем эмпирическую формулу:
   • Эмпирическая формула = C3H8
4. Находим молекулярную массу углеводорода:
   • Относительная плотность по водороду = 22, значит молекулярная масса = 22 г/моль * 2 = 44 г/моль
5. Определяем молекулярную формулу:
   • Молекулярная масса C3H8 = 44 г/моль, значит молекулярная формула = C3H8

Решим третью задачу. У нас есть углеводород массой 11,4 г, при сжигании которого образовалось 35,2 г CO2 и 16,2 г H2O.

1. Определяем количество углерода и водорода в продуктах сгорания:
   • Количество углерода: 35,2 г CO2 / 44 г/моль = 0,8 моль CO2, значит C = 0,8 моль
   • Количество водорода: 16,2 г H2O / 18 г/моль = 0,9 моль H2O, значит H = 1,8 моль
2. Находим соотношение углерода и водорода:
   • Соотношение = 0,8 : 1,8 = 4 : 9
3. Записываем эмпирическую формулу:
   • Эмпирическая формула = C4H9
4. Находим молекулярную массу углеводорода:
   • Относительная плотность по водороду = 56, значит молекулярная масса = 56 г/моль * 2 = 112 г/моль
5. Определяем молекулярную формулу:
   • Молекулярная масса C4H9 = 57 г/моль, значит n = 112 г/моль / 57 г/моль = 2
   • Молекулярная формула = C8H18

Решим последнюю задачу. У нас есть органическое вещество с составом: С – 53,3%, Н – 15,6%, N – 31,1% и относительная плотность паров по водороду 22,5.

1. Определим количество моль каждого элемента в 100 г вещества:
   • C: 53,3 г / 12 г/моль = 4,44 моль
   • H: 15,6 г / 1 г/моль = 15,6 моль
   • N: 31,1 г / 14 г/моль = 2,22 моль
2. Находим соотношение элементов:
   • Соотношение = 4,44 : 15,6 : 2,22
   • Упрощаем: 2 : 7 : 1
3. Записываем эмпирическую формулу:
   • Эмпирическая формула = C2H7N
4. Находим молекулярную массу:
   • Относительная плотность паров = 22,5, значит молекулярная масса = 22,5 г/моль * 2 = 45 г/моль
5. Определяем молекулярную формулу:
   • Молекулярная масса C2H7N = 45 г/моль, значит молекулярная формула = C2H7N

Таким образом, мы решили все задачи. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь спрашивать!