Чтобы определить массу натрия, осевшего на катоде, необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберёмся с задачей по порядку.

Сначала мы знаем, что при электролизе выделяется водород (H2). У нас есть объем газа, выделившегося при нормальных условиях (н.у.), который равен 1,12 л. Для расчета количества вещества (в моль) используем формулу:

n = V / Vm

где:

• n - количество вещества (в молях)
• V - объем газа (в литрах)
• Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль)

Подставим значения:

n(H2) = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль

Согласно уравнению реакции:

2NaOH → 2Na + H2 + O2

Из уравнения видно, что на каждый 1 моль водорода (H2) выделяется 2 моль натрия (Na). Таким образом, количество натрия можно найти по следующей пропорции:

n(Na) = 2 * n(H2)

Подставим найденное значение количества водорода:

n(Na) = 2 * 0,05 моль = 0,1 моль

Теперь, чтобы найти массу натрия, воспользуемся формулой:

m = n * M

где:

• m - масса натрия (в граммах)
• n - количество натрия (в молях)
• M - молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль

Теперь подставим значения:

m(Na) = 0,1 моль * 23 г/моль = 2,3 г

Таким образом, масса натрия, осевшего на катоде, составляет 2,3 грамма.