При прокаливании 78,8 г карбоната неизвестного металла образовалось 61,2 г оксида этого металла. Какой объем (л, н.у.) газа выделился в процессе? M(CO2)=44

1. A) 8,96
2. B) 11,2
3. C) 2,24
4. D) 4,48
5. E) 3,36

Химия 11 класс Реакции разложения и стехиометрия прокаливание карбоната образование оксида металла Объём газа химические реакции расчет газов закон сохранения массы химия 11 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции, которая происходит при прокаливании карбоната металла. В процессе прокаливания карбонат металла разлагается на оксид металла и углекислый газ (CO2).

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Общая реакция разложения карбоната металла выглядит следующим образом:

М(СO3) → МO + CO2

где М - это металл, который мы не знаем.

Шаг 2: Найдем массу выделившегося углекислого газа (CO2).

Исходя из закона сохранения массы, мы можем найти массу CO2, выделившегося в ходе реакции:

• Масса карбоната = 78,8 г
• Масса оксида металла = 61,2 г
• Следовательно, масса CO2 = Масса карбоната - Масса оксида металла
• Масса CO2 = 78,8 г - 61,2 г = 17,6 г

Шаг 3: Найдем количество вещества углекислого газа (n).

Теперь мы можем найти количество вещества CO2, используя его молярную массу:

• Молярная масса CO2 = 44 г/моль
• Количество вещества CO2 (n) = Масса CO2 / Молярная масса CO2
• n = 17,6 г / 44 г/моль = 0,4 моль

Шаг 4: Найдем объем газа при нормальных условиях (н.у.).

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Следовательно, объем выделившегося CO2 можно найти так:

• Объем CO2 = n * 22,4 л/моль
• Объем CO2 = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л

Ответ: Объем выделившегося газа составляет 8,96 л. Правильный ответ - A) 8,96.