Для того чтобы определить молекулярную формулу углеводорода, начнем с анализа данных, которые у нас есть. Мы знаем, что при сжигании углеводорода образовалось 33 г углекислого газа (CO2) и 16,8 л паров воды (H2O) при нормальных условиях.

Сначала рассчитаем количество молей CO2. Молярная масса CO2 составляет 44 г/моль.

• Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 33 г / 44 г/моль = 0,75 моль.

Теперь рассчитаем количество молей H2O. Молярная масса H2O составляет 18 г/моль.

• Для нахождения массы воды используем формулу: масса H2O = объем H2O * плотность H2O.
• Объем H2O = 16,8 л = 16,8 * 1000 мл = 16800 мл.
• Плотность H2O = 1 г/мл, следовательно, масса H2O = 16800 мл * 1 г/мл = 16800 г.
• Количество молей H2O = 16800 г / 18 г/моль = 933,33 моль.

При сжигании углеводорода образуется углекислый газ и вода. Каждый моль CO2 содержит 1 моль углерода, а каждый моль H2O содержит 2 моля водорода.

• Количество углерода = 0,75 моль CO2.
• Количество водорода = 2 * (количество молей H2O) = 2 * 933,33 моль = 1866,66 моль.

Теперь у нас есть количество углерода и водорода:

• C = 0,75 моль
• H = 1866,66 моль

Сравнив эти значения, можно заметить, что соотношение углерода и водорода значительно отличается. Мы должны привести их к простейшему соотношению.

Для этого найдем наименьшее целое соотношение:

• C : H = 0,75 : 1866,66.

Умножив обе части на 4, получаем:

• C : H = 3 : 8.

Таким образом, молекулярная формула углеводорода может быть C3H8.

Теперь мы можем проверить плотность углеводорода. Плотность углеводорода по аммиаку равна 3,29. Плотность углеводорода можно рассчитать по формуле:

• Плотность = (молярная масса) / (объем при нормальных условиях).

Молярная масса углеводорода C3H8 = 3*12 + 8*1 = 36 + 8 = 44 г/моль. При нормальных условиях 1 моль занимает 22,4 л.

• Плотность = 44 г/22,4 л = 1,96 г/л.

Углеводород C3H8 - это пропан, который может существовать в виде двух геометрических изомеров: нормальный пропан (н-пропан) и изобутан (метилпропан).