Для решения данной задачи нам необходимо определить объем кислорода, который образовался в результате термического разложения хлората калия (KClO3). Мы будем использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа.

Шаг 1: Найдем количество молей кислорода.

Сначала мы можем рассчитать, сколько молей кислорода (O2) содержится в 3,01 · 10^25 молекулах. Для этого используем число Авогадро, которое равно 6,022 · 10^23 молекул/моль.

Количество молей кислорода можно найти по формуле:

n = N / Na

где:

• n - количество молей;
• N - количество молекул (3,01 · 10^25);
• Na - число Авогадро (6,022 · 10^23 молекул/моль).

Подставим значения:

n = 3,01 · 10^25 / 6,022 · 10^23 ≈ 50 моль.

Шаг 2: Применим уравнение состояния идеального газа.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения объема:

PV = nRT

где:

• P - давление (в атмосферах);
• V - объем (в литрах);
• n - количество молей;
• R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К));
• T - температура в кельвинах.

Сначала преобразуем давление из мм рт.ст. в атмосферы:

P = 762 мм рт.ст. / 760 мм рт.ст. = 1 атм.

Теперь преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T = 24°С + 273 = 297 K.

Шаг 3: Подставим известные значения в уравнение.

Теперь подставим все известные значения в уравнение:

1 атм * V = 50 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 297 K.

Решим уравнение для V:

V = (50 * 0,0821 * 297) / 1.

V ≈ 1225,85 л.

Ответ: Объем кислорода, полученного при термическом разложении хлората калия, составляет примерно 1225,85 литров.