Для решения этой задачи мы сначала определим, сколько аминоуксусной кислоты и гидроксида натрия участвует в реакции, а затем найдем массу образовавшейся соли.

Шаг 1: Определение массы аминоуксусной кислоты.

• Масса аминоуксусной кислоты составляет 300 г.
• Массовая доля кислоты равна 40%. Это значит, что в растворе 40% от 300 г - это масса самой кислоты.
• Масса аминоуксусной кислоты = 300 г * 0.40 = 120 г.

Шаг 2: Определение количества гидроксида натрия.

• Мы имеем 6 г гидроксида натрия (NaOH).
• Теперь найдем количество вещества NaOH. Молярная масса NaOH составляет 40 г/моль (23 г/моль для Na + 16 г/моль для O + 1 г/моль для H).
• Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 6 г / 40 г/моль = 0.15 моль.

Шаг 3: Определение количества вещества аминоуксусной кислоты.

• Молярная масса аминоуксусной кислоты (C2H5NO2) составляет 75 г/моль (2*12 + 5*1 + 14 + 2*16).
• Количество вещества аминоуксусной кислоты = 120 г / 75 г/моль = 1.6 моль.

Шаг 4: Определение реагентов.

• Аминоуксусная кислота реагирует с гидроксидом натрия по уравнению:
• H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2-COONa + H2O
• Из уравнения видно, что 1 моль аминоуксусной кислоты реагирует с 1 моль NaOH.

Шаг 5: Определение лимитирующего реагента.

• У нас 1.6 моль аминоуксусной кислоты и 0.15 моль NaOH.
• Наименьшее количество вещества - это NaOH, следовательно, он является лимитирующим реагентом.

Шаг 6: Определение массы соли.

• Поскольку 0.15 моль NaOH реагирует с 0.15 моль аминоуксусной кислоты, образуется 0.15 моль соли (H2N-CH2-COONa).
• Молярная масса соли (H2N-CH2-COONa) составляет 82 г/моль (75 г/моль для аминоуксусной кислоты + 23 г/моль для Na).
• Масса соли = количество вещества * молярная масса = 0.15 моль * 82 г/моль = 12.3 г.

Ответ: Масса образовавшейся соли составляет 12.3 г.