Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции между натрием и этиловым спиртом. Реакция выглядит следующим образом:

2 Na + C2H5OH → 2 C2H5ONa + H2

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим количество вещества натрия:

Мы знаем, что масса натрия составляет 69 г. Молярная масса натрия (Na) равна примерно 23 г/моль. Теперь можем найти количество вещества (n) натрия по формуле:

n = m / M, где:

• m - масса натрия (69 г),
• M - молярная масса натрия (23 г/моль).

Подставляем значения:

n = 69 г / 23 г/моль = 3 моль.

2. Найдем, сколько водорода выделится:

Согласно уравнению реакции, 2 моль натрия выделяют 1 моль водорода. Следовательно, 3 моль натрия выделят:

n(H2) = n(Na) / 2 = 3 моль / 2 = 1.5 моль.

3. Определим объем водорода:

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Таким образом, объем водорода (V) можно найти по формуле:

V = n(H2) * Vм, где:

• n(H2) - количество вещества водорода (1.5 моль),
• Vм - молярный объем газа (22.4 л/моль).

Подставляем значения:

V = 1.5 моль * 22.4 л/моль = 33.6 л.

Ответ: В результате реакции получится 33.6 литров водорода.