Чтобы понять, как меняется радиус атома в различных рядах периодической системы, необходимо учитывать два основных фактора: заряд ядра и количество электронных оболочек.

Рассмотрим каждый из предложенных рядов по отдельности:

• Сера (S) имеет атомный номер 16, хлор (Cl) - 17, а аргон (Ar) - 18.
• В этом ряду наблюдается увеличение заряда ядра (количество протонов) при одинаковом количестве электронных оболочек.
• Увеличение заряда приводит к более сильному притяжению электронов к ядру, что уменьшает радиус атома.
• Таким образом, радиус атома уменьшается в этом ряду: S > Cl > Ar.

• Бор (B) имеет атомный номер 5, бериллий (Be) - 4, а литий (Li) - 3.
• Здесь также наблюдается увеличение заряда ядра, но количество электронных оболочек у всех элементов одинаковое (все находятся в одном периоде).
• Однако, в этом случае радиус атома будет увеличиваться, так как бериллий и бор имеют большее количество протонов по сравнению с литием, что приводит к большему притяжению.
• Таким образом, радиус атома в этом ряду уменьшается: Li > Be > B.

• Бериллий (Be) имеет атомный номер 4, магний (Mg) - 12, а кальций (Ca) - 20.
• В этом случае увеличивается как количество протонов, так и количество электронных оболочек (переход от Be к Mg и далее к Ca).
• С увеличением числа оболочек радиус атома также увеличивается.
• Таким образом, радиус атома увеличивается: Be < Mg < Ca.

• Бор (B) - 5, магний (Mg) - 12, калий (K) - 19.
• Здесь наблюдается переход от элемента в третьем периоде (B) к элементу в четвертом (Mg и K).
• Поскольку K находится в новом периоде, радиус атома будет значительно больше, чем у B и Mg.
• Таким образом, радиус атома увеличивается: B < Mg < K.

В результате, радиус атома уменьшается в ряду а) S, Cl, Ar и б) B, Be, Li, а в рядах в) Be, Mg, Ca и г) B, Mg, K радиус увеличивается.