Похожие вопросы
2025-10-31 17:17:38
Рассчитайте среднюю скорость химической реакции A + B = 2C, если начальная концентрация вещества A равна 0,22 моль/л, а через 10 с стала 0,215 моль/л.
Химия 11 класс Кинетика химических реакций средняя скорость реакции химия 11 класс концентрация вещества A расчет скорости реакции химическая реакция A + B = 2C Новый
2025-10-31 17:17:50
Для расчета средней скорости химической реакции, нам нужно использовать формулу, которая связывает изменение концентрации реагентов с временем. В нашем случае реакция имеет вид:
A + B = 2C
Согласно уравнению реакции, мы видим, что один моль вещества A реагирует с одним молем вещества B, образуя два моля вещества C. Нам даны начальная и конечная концентрации вещества A:
- Начальная концентрация A (C0) = 0,22 моль/л
- Конечная концентрация A (C) = 0,215 моль/л
- Время (t) = 10 с
Теперь мы можем найти изменение концентрации вещества A:
Изменение концентрации A (ΔC) = C0 - CПодставляем значения:
ΔC = 0,22 моль/л - 0,215 моль/л = 0,005 моль/лТеперь мы можем рассчитать среднюю скорость реакции (v) по формуле:
v = -ΔC / ΔtГде:
- ΔC - изменение концентрации (в нашем случае это 0,005 моль/л)
- Δt - время (10 с)
Подставляем значения в формулу:
v = -0,005 моль/л / 10 с = -0,0005 моль/(л·с)Знак минус указывает на то, что концентрация вещества A уменьшается. Однако, когда мы говорим о скорости реакции, обычно рассматриваем абсолютное значение, поэтому:
Средняя скорость реакции v = 0,0005 моль/(л·с)Таким образом, средняя скорость химической реакции A + B = 2C составляет 0,0005 моль/(л·с).