Похожие вопросы
2025-11-16 22:51:21
Разложение безводного нитрата магния описывается термохимическим уравнением: 2Mg(NO₃)₂(тв.) = 2MgO(тв.) 4NO₂(г) O₂(г) - 4150 кДж. При разложении навески нитрата поглотилось 332 кДж теплоты. Сколько граммов оксида магния образовалось? (Запишите число с точностью до десятых.)
Химия 11 класс Термохимия разложение нитрата магния термохимическое уравнение оксид магния теплота реакции химия 11 класс расчет массы продукта
2025-11-16 22:51:37
Для решения данной задачи, мы начнем с анализа термохимического уравнения разложения безводного нитрата магния:
2Mg(NO₃)₂(тв.) = 2MgO(тв.) + 4NO₂(г) + O₂(г) - 4150 кДж
Это уравнение говорит нам о том, что при разложении 2 молей нитрата магния выделяется 4150 кДж теплоты. Из этого уравнения мы можем сделать вывод, что при разложении 1 моля нитрата магния будет выделяться 2075 кДж (половина от 4150 кДж).
Теперь, если при разложении навески нитрата поглотилось 332 кДж теплоты, мы можем узнать, сколько молей нитрата магния разложилось:
- Сначала найдем, сколько кДж теплоты выделяется при разложении 1 моля Mg(NO₃)₂:
- 4150 кДж / 2 = 2075 кДж на 1 моль.
- Теперь найдем, сколько молей разложилось при поглощении 332 кДж:
- 332 кДж / 2075 кДж/моль = 0,160 моль (приблизительно).
Теперь мы знаем, что разложилось 0,160 моль нитрата магния. По уравнению реакции, на 2 моля нитрата магния образуется 2 моля оксида магния (MgO). Это значит, что:
- 0,160 моль Mg(NO₃)₂ образует 0,160 моль MgO.
Теперь мы можем найти массу образовавшегося оксида магния. Молярная масса MgO составляет:
- Mg: 24 г/моль
- O: 16 г/моль
- Итого: 24 г/моль + 16 г/моль = 40 г/моль.
Теперь найдем массу MgO, используя количество молей:
- Масса = количество молей * молярная масса
- Масса MgO = 0,160 моль * 40 г/моль = 6,4 г.
Ответ: 6,4 г оксида магния образовалось при разложении безводного нитрата магния.