Решить задачи:

1. Какова масса 30%-го раствора сернистой кислоты, необходимая для получения 6 моль сульфита кальция при взаимодействии с раствором бромида кальция?
2. Какую массу железа нужно для получения 46 г сульфата железа (ІІІ)?

Химия 11 класс Растворы и реакции обмена задачи по химии 30% раствор сернистой кислоты масса сульфита кальция взаимодействие с бромидом кальция масса железа сульфат железа (III) Новый

Давайте решим обе задачи по очереди, начиная с первой.

Задача 1: Масса 30%-го раствора сернистой кислоты для получения 6 моль сульфита кальция.

Сначала запишем уравнение реакции между сернистой кислотой (H2SO3) и бромидом кальция (CaBr2):

H2SO3 + CaBr2 → CaSO3 + 2HBr

Из уравнения видно, что 1 моль сернистой кислоты реагирует с 1 моль бромида кальция, образуя 1 моль сульфита кальция (CaSO3). Таким образом, для получения 6 моль сульфита кальция нам потребуется 6 моль сернистой кислоты.

Теперь найдем массу сернистой кислоты. Молярная масса H2SO3:

• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль

Суммируем: 2 + 32 + 48 = 82 г/моль.

Теперь найдем массу 6 моль сернистой кислоты:

Масса = количество моль × молярная масса = 6 моль × 82 г/моль = 492 г.

Так как раствор 30%-й, это значит, что в 100 г раствора содержится 30 г H2SO3. Найдем, сколько граммов раствора нам нужно для 492 г H2SO3:

Масса раствора = (масса H2SO3 / процентная концентрация) × 100 = (492 г / 30) × 100 = 1640 г.

Ответ: необходимо 1640 г 30%-го раствора сернистой кислоты.

Задача 2: Масса железа для получения 46 г сульфата железа (ІІІ).

Сначала запишем уравнение реакции получения сульфата железа (III):

2Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моль железа (Fe) образуют 1 моль сульфата железа (Fe2(SO4)3).

Теперь найдем молярную массу сульфата железа (III):

• Fe: 55.85 г/моль × 2 = 111.7 г/моль
• S: 32 г/моль × 3 = 96 г/моль
• O: 16 г/моль × 12 = 192 г/моль

Суммируем: 111.7 + 96 + 192 = 399.7 г/моль.

Теперь найдем, сколько моль сульфата железа содержится в 46 г:

Количество моль = масса / молярная масса = 46 г / 399.7 г/моль ≈ 0.115 моль.

Так как на 1 моль сульфата необходимо 2 моль железа, то для 0.115 моль сульфата нам потребуется:

Количество Fe = 0.115 моль × 2 = 0.23 моль.

Теперь найдем массу железа:

Масса = количество моль × молярная масса = 0.23 моль × 55.85 г/моль ≈ 12.83 г.

Ответ: необходимо 12.83 г железа для получения 46 г сульфата железа (ІІІ).