Для решения задачи на избыток необходимо сначала определить, какие реакции происходят между веществами, а затем вычислить, сколько соли образуется в результате реакции.

В данной задаче у нас есть два реагента:

• Гидроксид натрия (NaOH)
• Азотная кислота (HNO3)

Реакция между гидроксидом натрия и азотной кислотой можно записать следующим образом:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Теперь нам нужно определить количество каждого реагента в молях, чтобы понять, какой реагент является ограничивающим (т.е. какой реагент закончится первым).

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Количество NaOH (моли) = масса / молярная масса = 0,8 г / 40 г/моль = 0,02 моль

• Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 63 г/моль
• Количество HNO3 (моли) = масса / молярная масса = 1,5 г / 63 г/моль ≈ 0,0238 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль NaOH требуется 1 моль HNO3. Сравним количество моль:

• NaOH: 0,02 моль
• HNO3: 0,0238 моль

На основе этих данных видно, что NaOH является ограничивающим реагентом, так как его меньше.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль NaOH образуется 1 моль NaNO3. Таким образом, количество образовавшейся соли будет равно количеству NaOH:

• Количество NaNO3 (моли) = 0,02 моль

• Молярная масса NaNO3 = 23 (Na) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 85 г/моль
• Масса NaNO3 = количество (моли) * молярная масса = 0,02 моль * 85 г/моль = 1,7 г

Ответ: После реакции образуется 1,7 грамма соли (NaNO3).