С какой галогеноводородной кислотой реагирует 3,4 г аммиака, если в результате реакции получается 10,7 г соли?

Химия 11 класс Реакции аммиака с кислотами галогеноводородная кислота реакция аммиака 3,4 г аммиака 10,7 г соли химия 11 класс Новый

Для решения данной задачи нам необходимо определить, с какой галогеноводородной кислотой реагирует аммиак, а также провести расчет, чтобы выяснить, сколько галогеноводородной кислоты требуется для реакции.

1. Запишем уравнение реакции аммиака с галогеноводородной кислотой. Аммиак (NH3) реагирует с галогеноводородной кислотой (HX) с образованием соли (NH4X), где X - это галоген (F, Cl, Br, I).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NH3 + HX → NH4X

2. Определим молекулярную массу аммиака. Молекулярная масса NH3 равна:

• Азот (N) = 14 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль, и у нас 3 атома водорода, значит: 3 г/моль

Итого: 14 + 3 = 17 г/моль.

3. Теперь найдем количество моль аммиака.

Масса аммиака = 3,4 г.

Количество моль (n) можно рассчитать по формуле:

n = масса / молекулярная масса.

n(NH3) = 3,4 г / 17 г/моль = 0,2 моль.

4. Теперь определим массу соли, которая образуется в результате реакции. У нас есть 10,7 г соли (NH4X).

5. Определим молекулярную массу соли. Молекулярная масса NH4X будет зависеть от галогена X. Молекулярная масса NH4 равна:

• Азот (N) = 14 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль, и у нас 4 атома водорода, значит: 4 г/моль

Итого: 14 + 4 = 18 г/моль.

Теперь добавим массу галогена (X), чтобы получить полную массу соли:

Масса соли (NH4X) = 10,7 г.

Молекулярная масса соли: 18 + M(X) = 10,7 г.

6. Теперь найдем количество моль соли.

Количество моль соли (n(NH4X)) = 10,7 г / (18 + M(X)).

7. Поскольку в реакции 1 моль NH3 реагирует с 1 моль HX, можем приравнять количество моль:

0,2 моль NH3 = n(NH4X).

8. Теперь подставляем:

0,2 = 10,7 / (18 + M(X)).

9. Решаем уравнение:

0,2 * (18 + M(X)) = 10,7.

3,6 + 0,2 * M(X) = 10,7.

0,2 * M(X) = 10,7 - 3,6.

0,2 * M(X) = 7,1.

M(X) = 7,1 / 0,2 = 35,5 г/моль.

10. Теперь определим, какой галоген соответствует этой молекулярной массе. Молекулярная масса хлора (Cl) равна 35,5 г/моль.

Таким образом, аммиак реагирует с хлороводородной кислотой (HCl) и образует хлорид аммония (NH4Cl).