Сколько граммов оксида меди (II) можно получить при разложении 20 граммов гидроксида меди (II)?

Химия 11 класс Реакции разложения окислитель гидроксид меди разложение оксид меди химические реакции расчет массы химия 11 класс Новый

Для того чтобы определить, сколько граммов оксида меди (II) можно получить при разложении 20 граммов гидроксида меди (II), нам нужно сначала записать уравнение реакции разложения гидроксида меди (II).

Гидроксид меди (II) имеет формулу Cu(OH)2. При нагревании он разлагается на оксид меди (II) (CuO) и воду (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Теперь мы можем использовать молекулярные массы веществ, чтобы выполнить расчет. Молярные массы составляют:

• Молярная масса Cu(OH)2:
  • Cu: 63.5 г/моль
  • O: 16.0 г/моль (2 атома, поэтому 2 * 16.0 = 32.0 г/моль)
  • H: 1.0 г/моль (2 атома, поэтому 2 * 1.0 = 2.0 г/моль)
  • Итого: 63.5 + 32.0 + 2.0 = 97.5 г/моль
• Молярная масса CuO:
  • Cu: 63.5 г/моль
  • O: 16.0 г/моль
  • Итого: 63.5 + 16.0 = 79.5 г/моль

Теперь мы можем рассчитать, сколько моль гидроксида меди (II) содержится в 20 граммах:

Количество моль Cu(OH)2 = масса / молярная масса

Количество моль Cu(OH)2 = 20 г / 97.5 г/моль ≈ 0.205 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Cu(OH)2 дает 1 моль CuO. Поэтому количество моль CuO, которое мы получим, будет равно количеству моль Cu(OH)2:

Количество моль CuO = 0.205 моль

Теперь мы можем рассчитать массу оксида меди (II), используя его молярную массу:

Масса CuO = количество моль * молярная масса

Масса CuO = 0.205 моль * 79.5 г/моль ≈ 16.3 г

Таким образом, при разложении 20 граммов гидроксида меди (II) можно получить примерно 16.3 грамма оксида меди (II).