Похожие вопросы
2025-10-30 18:08:03
Сколько граммов вещества выделится на катоде (инертном электроде) при пропускании электрического тока силой 193 000 кулонов через раствор, содержащий 0,5 моль CuSO4 в кулонометре?
- A) 33
- B) 64
- C) 65
- D) 97
Химия 11 класс Электролиз растворов катод инертный электрод электрический ток 193000 кулонов CuSO4 раствор моль химия 11 класс Новый
2025-10-30 18:08:36
Для решения задачи, давайте разберем, как мы можем вычислить массу меди, которая выделится на катоде при электролизе раствора CuSO4.
Шаг 1: Определение количества вещества медиСначала нам нужно узнать, сколько моль меди выделится на катоде. Для этого воспользуемся законом Фарадея, который гласит, что количество вещества (в молях), выделяющееся на электроде, пропорционально количеству электричества (в кулонах), прошедшему через раствор.
Формула для расчета выглядит следующим образом:
n = Q / (z * F)
- n - количество вещества в молях;
- Q - электрический заряд (в кулонах);
- z - валентность ионов меди (для Cu2+ z = 2);
- F - постоянная Фарадея (приблизительно 96500 Кулон/моль).
Теперь подставим известные значения в формулу:
- Q = 193000 Кл;
- z = 2;
- F = 96500 Кл/моль.
Подставляем в формулу:
n = 193000 / (2 * 96500) = 193000 / 193000 = 1 моль.
Шаг 3: Вычисление массы медиТеперь, когда мы знаем, что выделится 1 моль меди, мы можем вычислить массу меди. Для этого нам нужно знать молярную массу меди (Cu), которая равна 64 г/моль.
Масса меди (m) вычисляется по формуле:
m = n * M
- n - количество вещества (в молях);
- M - молярная масса (г/моль).
Подставляем значения:
m = 1 * 64 = 64 г.
Шаг 4: ОтветТаким образом, при пропускании электрического тока силой 193 000 кулонов через раствор CuSO4 на катоде выделится 64 грамма меди.
Ответ: B) 64