Похожие вопросы
2025-10-31 14:38:54
Сколько граммов вещества выделится на катоде (инертном электроде) при пропускании электрического тока силой 289500 кулонов через раствор, содержащий 1 моль AgNO3 в кулонометре?
- A) 108
- B) 54
- C) 110
- D) 216
Химия 11 класс Электролиз растворов электролитов катод инертный электрод электрический ток кулоны раствор моль AgNO3 химия 11 класс расчет массы вещества Новый
2025-10-31 14:39:07
Чтобы определить, сколько граммов серебра (Ag) выделится на катоде при пропускании электрического тока, нам нужно воспользоваться законом Фарадея. Этот закон связывает количество электричества с количеством вещества, выделяющегося на электроде.
Сначала вспомним, что 1 моль серебра требует 1 моль электронов для восстановления. Это означает, что для получения 1 моля серебра необходимо передать 1 Фарадея электричества, что составляет 96500 кулонов.
Теперь давайте разберем шаги решения:
- Определим, сколько моль серебра выделится:
- Сначала найдем, сколько моль электричества передано. У нас есть 289500 кулонов.
- Теперь разделим общее количество кулонов на количество кулонов, необходимое для выделения 1 моля серебра:
- 289500 Кл / 96500 Кл/моль = 3 моль Ag.
- Теперь найдем массу выделившегося серебра:
- Молярная масса серебра (Ag) составляет примерно 108 г/моль.
- Следовательно, для 3 моль серебра масса будет равна:
- 3 моль * 108 г/моль = 324 г.
Таким образом, мы получили, что при пропускании тока в 289500 кулонов через раствор AgNO3 на катоде выделится 324 грамма серебра. Однако, в предложенных вариантах ответов такого значения нет.
Давайте проверим, есть ли ошибка в расчетах или в условиях задачи. Возможно, что-то не так с данными или вариантами ответов. Если бы мы рассматривали выделение серебра в меньшем количестве, например, 1 моль, то получили бы 108 г. Но в нашем случае правильный ответ не попадает в предложенные варианты.
Вывод: нужно уточнить условия задачи или варианты ответов, так как по расчетам выделится 324 г, что не соответствует ни одному из предложенных вариантов.