Сколько коэффициент перед формулой окислителя в реакции S + HNO3 (конц.) → H2SO4 + NO2 + H2O?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции коэффициент окислителя реакция S и HNO3 химия реакции уравнение реакции балансировка уравнения Новый

Чтобы определить коэффициент перед формулой окислителя (в данном случае HNO3) в реакции S + HNO3 (конц.) → H2SO4 + NO2 + H2O, необходимо сбалансировать уравнение реакции.

Рассмотрим все вещества, участвующие в реакции:

• S (сера)
• HNO3 (концентрированная азотная кислота)
• H2SO4 (серная кислота)
• NO2 (диоксид азота)
• H2O (вода)

Теперь запишем уравнение без коэффициентов:

S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

Следующим шагом будет определить, сколько атомов каждого элемента находится с обеих сторон уравнения:

• Сера (S): 1 атом слева, 1 атом в H2SO4 справа.
• Азот (N): 1 атом в HNO3 слева, 1 атом в NO2 справа.
• Водород (H): 1 атом в HNO3 слева, 2 атома в H2SO4 и 2 атома в H2O справа (всего 4 атома).
• Кислород (O): 3 атома в HNO3 слева, 4 атома в H2SO4, 2 атома в NO2 и 1 атом в H2O (всего 7 атомов справа).

Теперь, чтобы сбалансировать уравнение, мы можем начать с водорода и кислорода, так как они часто требуют больше внимания:

1. Сначала сбалансируем водород. Нам нужно 4 атома водорода справа, значит, мы можем поставить коэффициент 4 перед HNO3:

Таким образом, уравнение будет выглядеть так:

S + 4 HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

2. Теперь пересчитаем количество атомов:
• Сера: 1 (слева) = 1 (справа)
• Азот: 4 (слева) = 2 (справа, если поставить 2 перед NO2)
• Водород: 4 (слева) = 4 (справа)
• Кислород: 12 (слева) = 7 (справа)
3. Теперь добавим 2 перед NO2, чтобы сбалансировать азот:

S + 6 HNO3 → H2SO4 + 2 NO2 + 2 H2O

4. Пересчитаем кислород:
• Слева: 6
• Справа: 4 (в H2SO4) + 4 (в 2 NO2) + 2 (в 2 H2O) = 10
5. Теперь добавим 6 перед HNO3:

Таким образом, окончательное уравнение будет:

S + 6 HNO3 → H2SO4 + 6 NO2 + 2 H2O

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение, и мы можем видеть, что коэффициент перед HNO3 равен 6.

Ответ: коэффициент перед HNO3 в реакции составляет 6.