Похожие вопросы
2025-10-30 13:18:46
Чтобы решить эту задачу, нам нужно выполнить несколько шагов, включая расчёт количества необходимого NO2, а затем перевод этого количества в литры газа. Давайте разберёмся поэтапно.
Шаг 1: Определение молекулярной массы HNO3- H: 1 г/моль
- N: 14 г/моль
- O: 16 г/моль (в HNO3 три атома кислорода, поэтому 16*3 = 48 г/моль)
- Молекулярная масса HNO3 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
Теперь мы можем найти количество вещества HNO3, которое нам нужно для получения 6,3 г:
n(HNO3) = масса / молекулярная масса = 6,3 г / 63 г/моль = 0,1 моль
Шаг 3: Учет выхода реакцииТак как выход реакции составляет 0,85 (или 85%), это означает, что для получения 0,1 моль HNO3 фактически нужно больше реагентов. Мы можем рассчитать необходимое количество HNO3 с учётом выхода:
n(HNO3) реальное = n(HNO3) требуемое / выход = 0,1 моль / 0,85 = 0,1176 моль
Шаг 4: Определение количества NO2По уравнению реакции, 4 моль NO2 дают 4 моль HNO3. Таким образом, соотношение между NO2 и HNO3 равно 1:1.
Следовательно, нам нужно столько же моль NO2, сколько моль HNO3:
n(NO2) = n(HNO3) реальное = 0,1176 моль
Шаг 5: Перевод моль NO2 в литрыПри нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Поэтому, чтобы найти объем NO2, мы используем следующую формулу:
V(NO2) = n(NO2) * 22,4 л/моль = 0,1176 моль * 22,4 л/моль = 2,64 л
Шаг 6: Округление результатаТеперь мы видим, что 2,64 литра NO2 необходимо для реакции. Округляя это значение, мы получаем 2,6 литра.
Ответ: C) 2,6 литра NO2.