Сколько литров углекислого газа было использовано для получения 10 г меди? Условия задачи: что дано и что нужно найти.

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия углекислый газ получение меди химия 11 класс задачи по химии расчет объемов газа Новый

Для решения задачи нам нужно определить, сколько литров углекислого газа (CO2) было использовано для получения 10 г меди (Cu). Давайте разберем, что дано и что нужно найти.

Дано:

• Масса меди (Cu) = 10 г
• Необходимая реакция для получения меди из углекислого газа (CO2) не указана, но мы можем предположить, что речь идет о восстановлении меди из оксида меди (CuO) с использованием углерода (C), который может взаимодействовать с CO2.

Нужно найти:

• Объем углекислого газа (CO2), использованного в реакции, в литрах.

Теперь давайте рассмотрим, как решить эту задачу.

1. Сначала определим, сколько молей меди содержится в 10 г. Для этого нам нужно знать молярную массу меди. Молярная масса меди составляет примерно 63,5 г/моль.
2. Рассчитаем количество молей меди:
• Количество молей Cu = масса Cu / молярная масса Cu = 10 г / 63,5 г/моль ≈ 0,157 моль.
3. Теперь нам нужно выяснить, сколько углекислого газа требуется для получения этого количества меди. Если мы рассматриваем реакцию восстановления CuO с углеродом, то у нас будет следующая реакция:
• 2 CuO + C → 2 Cu + CO2.
4. Из уравнения видно, что на 2 моля меди требуется 1 моль углерода, который в свою очередь будет реагировать с 1 моль CO2. Это означает, что на 2 моля Cu требуется 1 моль CO2.
5. Следовательно, для 0,157 моль Cu потребуется:
• Количество CO2 = (0,157 моль Cu) * (1 моль CO2 / 2 моль Cu) = 0,0785 моль CO2.
6. Теперь мы можем найти объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра:
• Объем CO2 = 0,0785 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,76 литра.

Таким образом, для получения 10 г меди было использовано примерно 1,76 литра углекислого газа.