Сколько миллилитров 20%-ного раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,2 г/мл, и 16% раствора серной кислоты, плотность которого 1,1 г/мл, нужно для растворения 3,9 г гидроксида алюминия?

Химия 11 класс Растворы и их свойства гидроксид натрия серная кислота растворение алюминия химические растворы плотность растворов расчет растворов химия 11 класс Новый

Для решения данной задачи нам необходимо сначала определить, сколько гидроксида натрия (NaOH) потребуется для реакции с гидроксидом алюминия (Al(OH)3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 NaOH + Al(OH)3 → 2 H2O + Na2Al(OH)4

Теперь давайте определим, сколько моль гидроксида алюминия у нас есть:

• Молярная масса Al(OH)3 = 27 (Al) + 3 * 16 (O) + 3 * 1 (H) = 27 + 48 + 3 = 78 г/моль.
• Количество моль Al(OH)3 = 3,9 г / 78 г/моль ≈ 0,05 моль.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Al(OH)3 требуется 2 моль NaOH. Следовательно, для 0,05 моль Al(OH)3 потребуется:

• Количество моль NaOH = 2 * 0,05 моль = 0,1 моль.

Теперь найдем массу NaOH, необходимую для реакции:

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
• Масса NaOH = 0,1 моль * 40 г/моль = 4 г.

Теперь мы можем определить, сколько миллилитров 20%-ного раствора NaOH нам нужно. Для этого сначала найдем массу раствора:

• 20%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH.
• Следовательно, в 1 г раствора содержится 0,2 г NaOH.
• Количество раствора, необходимое для 4 г NaOH: 4 г / 0,2 г/г = 20 г.

Теперь определим объем 20%-ного раствора, зная его плотность (1,2 г/мл):

• Объем = масса / плотность = 20 г / 1,2 г/мл ≈ 16,67 мл.

Теперь перейдем к серной кислоте. Для реакции с NaOH у нас есть уравнение:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Поскольку в данной задаче не указано, сколько серной кислоты нам нужно, мы можем остановиться на определении необходимого количества гидроксида натрия.

Ответ: Для растворения 3,9 г гидроксида алюминия требуется примерно 16,67 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия.