Сколько угля (г) необходимо сжечь, чтобы получить 89,6 литров CO2 при нормальных условиях?

Химия 11 класс Реакции горения углеводородов уголь сжигание угля получение CO2 химия 11 класс нормальные условия объем CO2 расчет массы угля Новый

Для того чтобы определить, сколько угля необходимо сжечь для получения 89,6 литров CO2, сначала нужно рассмотреть уравнение реакции сгорания угля. Уголь в основном состоит из углерода (C), и при его сгорании образуется углекислый газ (CO2). Уравнение реакции сгорания угля можно записать так:

C + O2 → CO2

Теперь нам нужно рассчитать, сколько молей CO2 соответствует 89,6 литрам. При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, мы можем найти количество молей CO2 следующим образом:

1. Рассчитаем количество молей CO2:
2. n(CO2) = V / Vm, где V - объем газа, Vm - молярный объем газа (22,4 л/моль).
3. n(CO2) = 89,6 л / 22,4 л/моль = 4 моль.

Теперь мы знаем, что для получения 4 моль CO2 необходимо сжечь 4 моль углерода. Далее, нужно перевести количество молей углерода в граммы. Молярная масса углерода составляет примерно 12 г/моль.

1. Рассчитаем массу углерода:
2. m(C) = n(C) * M(C), где n(C) - количество молей углерода, M(C) - молярная масса углерода.
3. m(C) = 4 моль * 12 г/моль = 48 г.

Таким образом, для получения 89,6 литров CO2 при нормальных условиях необходимо сжечь 48 граммов угля.