Конечно! Давайте рассмотрим, как составить молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения для реакций между растворами веществ. Для этого я приведу пример реакции между хлористым натрием (NaCl) и сульфатом бария (BaSO4). 1. **Молекулярное уравнение**: В молекулярном уравнении мы указываем все реагенты и продукты в виде молекул. Для нашей реакции это будет: NaCl (aq) + BaSO4 (aq) → BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) 2. **Полное ионное уравнение**: В полном ионном уравнении мы представляем все растворимые вещества в виде ионов. Нерастворимые вещества (осадки) остаются в виде молекул. Для нашей реакции: 2 Na+ (aq) + 2 Cl- (aq) + Ba2+ (aq) + SO4^2- (aq) → BaCl2 (s) + 2 Na+ (aq) + SO4^2- (aq) Здесь BaCl2 образует осадок, поэтому он записан как молекула. 3. **Сокращённое ионное уравнение**: В сокращённом ионном уравнении мы убираем ионы, которые не участвуют в реакции (так называемые "посторонние ионы"). Это те ионы, которые присутствуют в обеих частях уравнения. Для нашего примера: Ba2+ (aq) + 2 Cl- (aq) → BaCl2 (s) Теперь давайте подведем итог: - **Молекулярное уравнение**: NaCl (aq) + BaSO4 (aq) → BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) - **Полное ионное уравнение**: 2 Na+ (aq) + 2 Cl- (aq) + Ba2+ (aq) + SO4^2- (aq) → BaCl2 (s) + 2 Na+ (aq) + SO4^2- (aq) - **Сокращённое ионное уравнение**: Ba2+ (aq) + 2 Cl- (aq) → BaCl2 (s) Если у вас есть другие вещества для анализа, пожалуйста, укажите их, и я помогу вам составить уравнения для этих реакций!