Давайте рассмотрим процесс электролиза водного раствора сульфата кадмия (CdSO4) с различными анодами. Для начала, определим, какие ионы присутствуют в растворе:

• Кадмиевые ионы (Cd²⁺)
• Сульфат-ион (SO₄^2-)

Сейчас мы рассмотрим два случая: когда анод инертный (например, платиновый) и когда анод кадмиевый.

1. Анод инертный

На инертном аноде происходит окисление ионов. В данном случае возможны два процесса:

• Окисление ионов кадмия: Cd²⁺ + 2e^- → Cd (металл)
• Окисление воды: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e^-

Поскольку анод инертный, то в результате электролиза будет происходить выделение кислорода:

• Анодный процесс: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e^-
• Катодный процесс: Cd²⁺ + 2e^- → Cd

Таким образом, на катоде выделяется кадмий, а на аноде - кислород.

2. Анод кадмиевый

При использовании кадмиевого анода происходит окисление самого кадмия. Процессы будут следующими:

• Анодный процесс: Cd → Cd²⁺ + 2e^-
• Катодный процесс: Cd²⁺ + 2e^- → Cd

В этом случае, на аноде происходит растворение кадмия, а на катоде выделяется металлический кадмий:

• На аноде: Cd → Cd²⁺ + 2e^-
• На катоде: Cd²⁺ + 2e^- → Cd

Таким образом, в случае с кадмиевым анодом продукты на катоде и аноде будут одинаковыми - это кадмий, но при этом на аноде происходит его растворение.

В итоге, мы получаем следующие продукты:

• Анод инертный: на катоде - кадмий, на аноде - кислород
• Анод кадмиевый: на катоде - кадмий, на аноде - кадмий (растворение)