Составьте уравнение реакции между магнием и серной кислотой. Укажите, кто из реагентов является окислителем, а кто восстановителем. Кроме того, рассчитайте, сколько граммов серной кислоты потребуется для полного растворения 288 г магния.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции реакция магний серная кислота уравнение реакции окислитель восстановитель растворение магния расчет серной кислоты Новый

Давайте разберемся с вашей задачей шаг за шагом.

Шаг 1: Составление уравнения реакции.

При реакции магния (Mg) с серной кислотой (H2SO4) образуются сульфат магния (MgSO4) и водород (H2). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Теперь уравнение нужно сбалансировать. Сначала у нас 1 атом магния и 1 молекула серной кислоты, что дает 1 молекулу сульфата магния и 1 молекулу водорода. Уравнение уже сбалансировано:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Шаг 2: Определение окислителя и восстановителя.

• Магний (Mg) является восстановителем, так как он отдает электроны и окисляется до иона Mg2+.
• Серная кислота (H2SO4) является окислителем, так как она принимает электроны, а водород в ней восстанавливается до молекулярного водорода (H2).

Шаг 3: Расчет необходимого количества серной кислоты.

Теперь рассчитаем, сколько граммов серной кислоты потребуется для полного растворения 288 г магния.

1. Сначала найдем количество молей магния. Молярная масса магния составляет примерно 24 г/моль. Тогда:

    n(Mg) = масса / молярная масса = 288 г / 24 г/моль = 12 моль
    

2. Согласно уравнению реакции, на 1 моль магния требуется 1 моль серной кислоты. Значит, для 12 моль магния потребуется 12 моль H2SO4.
3. Теперь найдем массу серной кислоты. Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль. Тогда:

    масса H2SO4 = количество моль * молярная масса = 12 моль * 98 г/моль = 1176 г
    

Итак, для полного растворения 288 г магния потребуется 1176 г серной кислоты.