Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, давайте рассмотрим каждый случай по отдельности.

Рассмотрим первое уравнение:

3H2C=CH-CH3 + 10KMnO4 → 3H3C-C(OK)O + 3K2CO3 + 10MnO2 + KOH + 4H2O

В этой реакции алкен (пропен) окисляется до карбоновой кислоты (ацетата калия). Манган (Mn) в KMnO4 восстанавливается из +7 до +4, что означает, что он принимает электроны.

1. Определяем изменение степени окисления:
• В KMnO4 манган имеет степень окисления +7, а в MnO2 – +4.
2. Находим количество электронов, которые принимает манган:
• Mn: +7 → +4 (принимает 3 электрона)
3. Учитывая, что в реакции 10 молей KMnO4, общее количество принятых электронов: 10 * 3 = 30.
4. Теперь нужно сбалансировать электроны, потерянные углеводородом. Каждый из 3H2C=CH-CH3 теряет 10 электронов, всего: 3 * 10 = 30. Это соответствует окислению углерода.

Таким образом, уравнение уравновешено:

3H2C=CH-CH3 + 10KMnO4 → 3H3C-C(OK)O + 3K2CO3 + 10MnO2 + KOH + 4H2O

Теперь рассмотрим вторую реакцию:

Бутен-2 + KMnO4 + KOH → CH3COOK + K2MnO4 + вода

В этой реакции бутен-2 также окисляется, и продукты реакции включают ацетат калия и манганат калия.

1. Определяем изменение степени окисления мангана:
• В KMnO4 манган +7, а в K2MnO4 – +6.
2. Манган принимает 1 электрон, и так как у нас 1 моль KMnO4, он принимает 1 электрон.
3. Теперь определяем, сколько электронов теряет бутен-2:
• Бутен-2 окисляется до ацетата, теряя 2 электрона.
4. Таким образом, учитывая, что манган принимает 1 электрон, а бутен-2 теряет 2, у нас есть 2:1 соотношение.

Уравнение сбалансировано следующим образом:

Бутен-2 + 2KMnO4 + 2KOH → CH3COOK + K2MnO4 + 2вода

Подводя итог, продукты реакций:

• Для первой реакции: ацетат калия и манган(IV) оксид.
• Для второй реакции: ацетат калия и манганат калия.