Давайте разберем каждую из категорий, которые нам нужно определить: двухосновная кислота, сильная кислота и амфотерный гидроксид. Для этого мы будем использовать предложенные названия веществ.

Двухосновные кислоты — это кислоты, которые могут отдавать два протона (H+). Примером двухосновной кислоты является серная кислота (H2SO4). В нашем списке мы не видим названий кислот, но можем предположить, что некоторые гидроксиды могут быть связаны с двухосновными кислотами.

Сильные кислоты полностью диссоциируют в растворе. Примером сильной кислоты является серная кислота (H2SO4) или соляная кислота (HCl). В нашем списке нет прямых указаний на кислоты, но мы можем рассмотреть их гидроксиды.

Амфотерные гидроксиды могут вести себя как кислоты, так и основания. Примеры амфотерных гидроксидов включают гидроксид алюминия (Al(OH)3) и гидроксид цинка (Zn(OH)2).

Теперь давайте проанализируем предложенные вещества:

• 1. Гидроксид марганца(II) - не является амфотерным.
• 2. Гидроксид хрома (II) - также не амфотерный.
• 3. Гидроксид серы (VI) - это не гидроксид, а кислота.
• 4. Гидроксид лития - это щелочной гидроксид, не амфотерный.
• 5. Гидроксид азота (III) - не является амфотерным.
• 6. Гидроксид стронция - это щелочной гидроксид.
• 7. Гидроксид магния - амфотерный гидроксид.
• 8. Гидроксид фосфора(V) - это не амфотерный гидроксид.
• 9. Гидроксид цинка - амфотерный гидроксид.

Итак, подводя итог:

• А) Двухосновная кислота: В нашем списке не указаны кислоты, но можно предположить, что гидроксид может быть связан с двухосновной кислотой.
• Б) Сильная кислота: В списке нет сильной кислоты.
• В) Амфотерный гидроксид: Гидроксиды магния (7) и цинка (9) являются амфотерными.

Таким образом, мы можем выделить следующие вещества:

• Гидроксид магния (7) и гидроксид цинка (9) - амфотерные гидроксиды.