СРОЧНО, НУЖНА ПОМОЩЬ

Как расставить коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции:

• CH3OH + KMnO4 + H2SO4 —> HCOOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Выручайте!

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительная реакция расстановка коэффициентов химическая реакция химия 11 класс помощь по химии Новый

Давайте разберем, как правильно расставить коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции.

Реакция, которую мы рассматриваем, выглядит следующим образом:

• CH3OH + KMnO4 + H2SO4 —> HCOOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Для начала, определим, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются.

1. Окисление:
   • Метанол (CH3OH) окисляется до муравьиной кислоты (HCOOH). Углерод в метаноле имеет степень окисления -2, а в муравьиной кислоте – +2. Это означает, что углерод теряет 4 электрона: -2 → +2.
2. Восстановление:
   • Перманганат калия (KMnO4) восстанавливается до сульфата марганца (MnSO4). В KMnO4 марганец имеет степень окисления +7, а в MnSO4 – +2. Это значит, что марганец получает 5 электронов: +7 → +2.

Теперь у нас есть информация о потерянных и полученных электронах:

• Углерод теряет 4 электрона.
• Марганец получает 5 электронов.

Чтобы уравнять электронный баланс, мы можем использовать коэффициенты. Для этого нам нужно взять 5 молекул метанола (CH3OH) и 4 молекулы перманганата калия (KMnO4). Так мы уравняем количество потерянных и полученных электронов:

1. 5CH3OH теряет 20 электронов (5 * 4).
2. 4KMnO4 получает 20 электронов (4 * 5).

Теперь расставим коэффициенты для остальных веществ в реакции:

• 5CH3OH + 4KMnO4 + 12H2SO4 —> 5HCOOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

Теперь мы можем записать окончательное уравнение реакции:

• 5CH3OH + 4KMnO4 + 12H2SO4 —> 5HCOOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

Ответ: Коэффициенты в уравнении реакции: 5:4:12:5:4:2:11.

Таким образом, мы успешно расставили коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции, уравняв электронный баланс и сохранив закон сохранения массы.