СРОЧНО!

Помогите пожалуйста (полным ответом)

Какой объем водорода (н.у) выделяется при взаимодействии 4 моль уксусной кислоты с избытком магния? Уравнение реакции: 2CH3COOH + Mg —> (CH3COO)2Mg + H2

Химия 11 класс Газовые законы и расчёты объёма газов в химических реакциях объём водорода уксусная кислота магний химическая реакция моли газообразный водород расчет объема химия 11 класс Новый

Чтобы определить объем водорода, выделяющегося при реакции уксусной кислоты с магнием, нам нужно сначала проанализировать уравнение реакции и понять, сколько молей водорода выделяется на каждый моль уксусной кислоты.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2CH3COOH + Mg —> (CH3COO)2Mg + H2

Из уравнения видно, что:

• 2 моля уксусной кислоты (CH3COOH) реагируют с 1 моль магния (Mg), чтобы образовать 1 моль водорода (H2).

Теперь, если у нас есть 4 моля уксусной кислоты, мы можем найти, сколько молей водорода выделится:

1. Сначала определим, сколько молей водорода выделится из 4 молей уксусной кислоты. Поскольку на 2 моля уксусной кислоты выделяется 1 моль водорода, то:
• 4 моля уксусной кислоты выделят: (4 моль CH3COOH) * (1 моль H2 / 2 моль CH3COOH) = 2 моль H2.

Теперь, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22.4 литра, мы можем найти объем выделившегося водорода:

1. Объем водорода (H2) = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 литра.

Ответ: При взаимодействии 4 моль уксусной кислоты с избытком магния выделяется 44.8 литра водорода при нормальных условиях.