СРОЧНО ПРОШУ

Какую массу уксусного альдегида можно получить в результате реакции Кучерова, если взять 448 литров ацетилена при нормальных условиях?

Химия 11 класс Реакции органических веществ масса уксусного альдегида реакция Кучерова Ацетилен нормальные условия химия 11 класс Новый

Для решения задачи, давайте сначала вспомним, что реакция Кучерова представляет собой реакцию гидратации ацетилена, в результате которой образуется уксусный альдегид (этаналь). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

HC≡CH + H2O → CH3CHO

Теперь разберем шаги, необходимые для расчета массы уксусного альдегида, который можно получить из 448 литров ацетилена.

1. Определение количества вещества ацетилена:

   При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Чтобы найти количество вещества ацетилена, воспользуемся формулой:

   n = V / Vm,

   где n — количество вещества, V — объем газа, Vm — молярный объем газа (22,4 л/моль).

   Подставим значения:

   n = 448 л / 22,4 л/моль = 20 моль.

2. Определение количества уксусного альдегида:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль ацетилена дает 1 моль уксусного альдегида. Следовательно, из 20 моль ацетилена мы получим также 20 моль уксусного альдегида.

3. Расчет массы уксусного альдегида:

   Теперь нам нужно узнать молярную массу уксусного альдегида (CH3CHO). Считаем ее:

   • Углерод (C) — 12 г/моль (2 атома, итого 2 * 12 = 24 г/моль),
   • Водород (H) — 1 г/моль (4 атома, итого 4 * 1 = 4 г/моль),
   • Кислород (O) — 16 г/моль (1 атом, итого 1 * 16 = 16 г/моль).

   Сложим все вместе: 24 г/моль + 4 г/моль + 16 г/моль = 44 г/моль.

   Теперь можем найти массу уксусного альдегида:

   m = n * M,

   где m — масса, n — количество вещества (20 моль), M — молярная масса (44 г/моль).

   Подставим значения:

   m = 20 моль * 44 г/моль = 880 г.

Ответ: В результате реакции Кучерова можно получить 880 граммов уксусного альдегида из 448 литров ацетилена при нормальных условиях.