Стандартная энергия Гиббса реакции СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) равна -25,5 кДж/моль при 373К. Вычислить константу равновесия этой реакции и обратной. Подскажите, константу прямой я нашла, а как найти обратной?

Химия 11 класс Термодинамика химических реакций константа равновесия стандартная энергия Гиббса реакция СО обратная реакция вычисление константы термодинамика химическое равновесие 373 К кДж/моль химия 11 класс Новый

Давайте разберемся, как найти константу равновесия для данной реакции, а затем и для обратной реакции.

Для начала, мы можем использовать уравнение, связывающее стандартную энергию Гиббса реакции с константой равновесия:

ΔG° = -RT ln(K)

Где:

• ΔG° - стандартная энергия Гиббса реакции (в данном случае -25,5 кДж/моль, что равно -25500 Дж/моль)
• R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К))
• T - температура в Кельвинах (373 К)
• K - константа равновесия

Теперь подставим известные значения в уравнение и найдем константу равновесия K:

1. Переведем ΔG° в Дж: -25,5 кДж/моль = -25500 Дж/моль.
2. Подставим значения в уравнение:
3. -25500 = -8,314 * 373 * ln(K)
4. Решим уравнение для ln(K):
5. ln(K) = 25500 / (8,314 * 373)
6. Теперь вычислим значение:

Проведя вычисления, мы получаем:

ln(K) ≈ 7,78

Теперь, чтобы найти K, нужно взять экспоненту:

K = e^(7,78) ≈ 2393,5

Теперь у нас есть константа равновесия для прямой реакции, K ≈ 2393,5.

Теперь найдем константу равновесия для обратной реакции. Обратная реакция будет выглядеть так:

CO2(г) + H2(г) = CO(г) + H2O(г)

Для обратной реакции константа равновесия K' связана с константой прямой реакции K следующим образом:

K' = 1 / K

Таким образом, подставим найденное значение K:

K' = 1 / 2393,5 ≈ 0,000417

В итоге, константа равновесия для прямой реакции K ≈ 2393,5, а для обратной K' ≈ 0,000417.

Надеюсь, это объяснение помогло вам разобраться в том, как находить константы равновесия для прямых и обратных реакций!