Для определения порядка возрастания рН растворов указанных веществ, давайте рассмотрим каждое из них и их влияние на рН водного раствора.
1. **HCl** - это сильная кислота, которая полностью диссоциирует в воде, образуя ионы H+. Это приводит к значительному снижению рН раствора. Ожидаем, что рН будет очень низким (около 1-2).
2. **NH4Cl** - это соль, образованная от слабого основания (аммиака, NH3) и сильной кислоты (HCl). В водном растворе NH4Cl диссоциирует на NH4+ и Cl-. Ион аммония (NH4+) может реагировать с водой, образуя небольшое количество ионов H+, что делает раствор слабокислым. Ожидаем рН в районе 5-6.
3. **NaCl** - это соль, образованная от сильной кислоты (HCl) и сильного основания (NaOH). Водный раствор NaCl нейтрален, так как ни ионы Na+, ни Cl- не влияют на рН. Ожидаем рН около 7.
4. **NH3** - это слабое основание, которое частично диссоциирует в воде, принимая ионы H+ и образуя OH-. Это приводит к увеличению рН раствора. Ожидаем рН в пределах 11-12.
5. **NaOH** - это сильное основание, которое полностью диссоциирует в воде, образуя много ионов OH-. Это приводит к значительному увеличению рН раствора. Ожидаем рН около 13-14.
Теперь, когда мы проанализировали каждое вещество, можем расположить их в порядке возрастания рН:
- HCl (низкий рН)
- NH4Cl (слабокислый рН)
- NaCl (нейтральный рН)
- NH3 (слабощелочной рН)
- NaOH (высокий рН)
Таким образом, правильная последовательность по возрастанию рН растворов будет: HCl, NH4Cl, NaCl, NH3, NaOH.