Давайте уравняем реакции, используя метод электронного баланса. Этот метод включает в себя определение изменений в окислительных состояниях элементов в ходе реакции и уравнивание количества электронов, которые теряются и приобретаются.

1. Уравнение реакции S + CrO₃ → SO₂ + Cr₂O₃

1. Определим окислительные состояния:
   • Сера (S) в элементарной форме имеет окислительное состояние 0.
   • В SO₂ сера имеет окислительное состояние +4.
   • Хром в CrO₃ имеет окислительное состояние +6.
   • В Cr₂O₃ хром имеет окислительное состояние +3.
2. Запишем полные уравнения окисления и восстановления:
   • Окисление: S → SO₂ (0 → +4), теряет 4 электрона.
   • Восстановление: CrO₃ → Cr₂O₃ (+6 → +3), каждый хром теряет 3 электрона. Поскольку в Cr₂O₃ два атома хрома, всего теряется 6 электронов.
3. Уравняем количество электронов:
   • Умножим уравнение окисления на 3: 3S → 3SO₂ (теряет 12 электронов).
   • Умножим уравнение восстановления на 2: 2CrO₃ → Cr₂O₃ (приобретает 12 электронов).
4. Записываем уравнение реакции:

   3S + 2CrO₃ → 3SO₂ + Cr₂O₃

2. Уравнение реакции C + HNO₃ → CO₂ + NO + H₂O

1. Определим окислительные состояния:
   • Углерод (C) в элементарной форме 0, в CO₂ +4.
   • Азот в HNO₃ +5, в NO +2.
2. Запишем полные уравнения окисления и восстановления:
   • Окисление: C → CO₂ (0 → +4), теряет 4 электрона.
   • Восстановление: N в HNO₃ → NO (+5 → +2), теряет 3 электрона.
3. Уравняем количество электронов:
   • Умножим уравнение окисления на 3: 3C → 3CO₂ (теряет 12 электронов).
   • Умножим уравнение восстановления на 4: 4HNO₃ → 4NO (приобретает 12 электронов).
4. Записываем уравнение реакции:

   3C + 4HNO₃ → 3CO₂ + 4NO + 2H₂O

3. Уравнение реакции H₂S + H₂SO₄ → S + H₂O

1. Определим окислительные состояния:
   • Сера в H₂S -2, в S 0.
   • Сера в H₂SO₄ +6.
2. Запишем полные уравнения окисления и восстановления:
   • Окисление: H₂S → S (−2 → 0), теряет 2 электрона.
   • Восстановление: S в H₂SO₄ → S (0 → +6), приобретает 6 электронов.
3. Уравняем количество электронов:
   • Умножим уравнение окисления на 3: 3H₂S → 3S (теряет 6 электронов).
   • Умножим уравнение восстановления на 1: H₂SO₄ → S (приобретает 6 электронов).
4. Записываем уравнение реакции:

   3H₂S + 2H₂SO₄ → 3S + 4H₂O

4. Уравнение реакции KI + KIO₃ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O

1. Определим окислительные состояния:
   • Иод в KI -1, в I₂ 0.
   • Иод в KIO₃ +5.
2. Запишем полные уравнения окисления и восстановления:
   • Окисление: 2KI → I₂ (−1 → 0), теряет 2 электрона на каждый иод, всего 4 электрона.
   • Восстановление: KIO₃ → I₂ (+5 → 0), приобретает 5 электронов.
3. Уравняем количество электронов:
   • Умножим уравнение окисления на 1: 2KI → I₂ (теряет 4 электрона).
   • Умножим уравнение восстановления на 1: KIO₃ → I₂ (приобретает 5 электронов).
4. Записываем уравнение реакции:

   6KI + KIO₃ + 3H₂SO₄ → 3I₂ + K₂SO₄ + 3H₂O

Таким образом, мы уравняли все реакции, используя метод электронного баланса. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!