2025-10-25 03:47:35
В 0,1 моль FeCl, полностью растворенном в воде, сколько ионов железа и хлорида содержится в растворе?
- A) 6,02·10²³ Fe³⁺ и 1,806·10²³ Cl⁻
- B) 0,602·10²³ Fe³⁺ и 1,806·10²³ Cl⁻
- C) 6,02·10²³ Fe³⁺ и 6,02·10²³ Cl⁻
- D) 1000000 Fe³⁺ и 3000000 Cl⁻
Химия 11 класс Растворы электролитов и ионная диссоциация FeCl ионы железа ионы хлора растворение в воде химия 11 класс Новый
2025-10-25 03:47:47
Для решения задачи начнем с того, что необходимо определить, сколько ионов будет в растворе, когда 0,1 моль хлорида железа (III) FeCl3 полностью растворится в воде.
Шаг 1: Определим диссоциацию соли FeCl3.
FeCl3 диссоциирует в воде по следующему уравнению:
FeCl3 → Fe³⁺ + 3Cl⁻
Шаг 2: Определим количество ионов, образующихся при диссоциации.
- При 1 моль FeCl3 образуется 1 моль ионов Fe³⁺ и 3 моль ионов Cl⁻.
- Таким образом, если у нас 0,1 моль FeCl3, то:
Количество ионов Fe³⁺:
0,1 моль FeCl3 * 1 моль Fe³⁺/моль FeCl3 = 0,1 моль Fe³⁺
Количество ионов Cl⁻:
0,1 моль FeCl3 * 3 моль Cl⁻/моль FeCl3 = 0,3 моль Cl⁻
Шаг 3: Переведем количество молей в количество частиц (ионов).
Используем число Авогадро, которое равно 6,02·10²³ частиц в 1 моль.
- Количество ионов Fe³⁺:
- Количество ионов Cl⁻:
0,1 моль * 6,02·10²³ ионов/моль = 6,02·10²² ионов Fe³⁺
0,3 моль * 6,02·10²³ ионов/моль = 1,806·10²³ ионов Cl⁻
Шаг 4: Подведем итоги.
Таким образом, в растворе 0,1 моль FeCl3 будет:
- 6,02·10²² ионов Fe³⁺
- 1,806·10²³ ионов Cl⁻
Сравнив с предложенными вариантами ответов, правильный ответ - это B) 0,602·10²³ Fe³⁺ и 1,806·10²³ Cl⁻. Однако, обратите внимание, что мы получили 6,02·10²² ионов Fe³⁺, а не 0,602·10²³. Это может быть связано с ошибкой в вариантах ответов или в условии задачи.