Для определения различных характеристик раствора, таких как массовая доля (C%), нормальность (N), титр (T), молярная масса (M) и молярная концентрация (Cm), необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем каждый из них по порядку.

• Сначала найдем молярную массу каждого элемента в соединении:
• K (калий) = 39.1 г/моль, 2 атома: 2 * 39.1 = 78.2 г/моль
• Cr (хром) = 52.0 г/моль, 2 атома: 2 * 52.0 = 104.0 г/моль
• O (кислород) = 16.0 г/моль, 7 атомов: 7 * 16.0 = 112.0 г/моль
• Теперь сложим все значения:
• M = 78.2 + 104.0 + 112.0 = 294.2 г/моль

• Массовая доля (C%) рассчитывается по формуле:
C% = (m растворенного вещества / m раствора) * 100%
• Где:
• m растворенного вещества = 80 г (K2Cr2O7)
• m раствора = m растворенного вещества + m растворителя (вода)
• Объем воды = 500 мл, плотность воды примерно 1 г/мл, значит:
• m воды = 500 г
• m раствора = 80 г + 500 г = 580 г
• Теперь подставим значения в формулу:
C% = (80 / 580) * 100% ≈ 13.79%

• Молярная концентрация (Cm) рассчитывается по формуле:
Cm = n / V
• где n - количество молей растворенного вещества, V - объем раствора в литрах.
• Сначала найдем количество молей (n):
n = m / M
• Подставляем значения:
n = 80 г / 294.2 г/моль ≈ 0.272 моль
• Объем раствора в литрах: V = 500 мл = 0.5 л.
• Теперь подставим в формулу для Cm:
Cm = 0.272 моль / 0.5 л = 0.544 моль/л

• Нормальность (N) зависит от реакции, в которой участвует раствор. Для K2Cr2O7 в кислой среде нормальность равна:
N = Cm * n
• где n - количество эквивалентов. Для K2Cr2O7 n = 6 (в зависимости от реакции).
• Подставим значения:
N = 0.544 моль/л * 6 ≈ 3.264 н

• Титр (T) раствора определяется как количество граммов вещества на литр раствора:
T = m растворенного вещества / V раствора
• Подставим значения:
T = 80 г / 0.5 л = 160 г/л

Таким образом, мы определили все необходимые характеристики раствора:

• C% ≈ 13.79%
• N ≈ 3.264 н
• T ≈ 160 г/л
• M = 294.2 г/моль
• Cm ≈ 0.544 моль/л