Для определения температуры газа в данном случае мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое записывается в следующем виде:

PV = nRT

Где:

• P - давление газа (в Паскалях);
• V - объем газа (в кубических метрах);
• n - количество вещества газа (в молях);
• R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К));
• T - температура газа (в Кельвинах).

Теперь давайте разберем шаги для решения задачи:

1. Переведем давление в Паскали:

   Давление P = 3,5 МПа = 3,5 * 10^6 Па.

2. Переведем объем в кубические метры:

   Объем V = 25,6 л = 25,6 * 10^-3 м³ = 0,0256 м³.

3. Рассчитаем количество вещества (n):

   Для этого используем формулу:

   n = m/M,

   где m - масса газа, M - молярная масса газа.

   Молярная масса азота (N2) составляет примерно 28 г/моль, или 0,028 кг/моль.

   Теперь подставим значения:

   n = 1,04 кг / 0,028 кг/моль ≈ 37,14 моль.

4. Подставим все известные значения в уравнение состояния идеального газа:

   3,5 * 10^6 Па * 0,0256 м³ = 37,14 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * T.

5. Решим уравнение для T:

   T = (3,5 * 10^6 Па * 0,0256 м³) / (37,14 моль * 8,314 Дж/(моль·К)).

   Теперь вычислим:

   3,5 * 10^6 * 0,0256 = 89600 Па·м³.

   37,14 * 8,314 ≈ 308,31 Дж/К.

   Теперь делим:

   T ≈ 89600 / 308,31 ≈ 290 К.

6. Переведем температуру в градусы Цельсия:

   Температура в градусах Цельсия равна температуре в Кельвинах минус 273,15:

   t = 290 - 273,15 ≈ 16,85 °C.

Таким образом, мы можем заключить, что температура газа составляет примерно 290 К, что соответствует 17 °C.