Концентрированная азотная кислота (HNO3) является сильным окислителем и может реагировать с различными металлами. В зависимости от типа металла, реакции могут протекать по-разному, образуя различные продукты.

Рассмотрим каждую из предложенных реакций:

1. M' + HNO3 → X + NO2 + H2O
   • В этой реакции металл M' реагирует с концентрированной HNO3, образуя оксид азота (IV) – NO2, который имеет характерный коричневый цвет, и воду. Обычно это происходит с металлами, которые являются более активными, такими как медь (Cu) или серебро (Ag).
2. M' + HNO3 → Y + NO + H2O
   • В этой реакции металл M' также реагирует с HNO3, но в результате образуется оксид азота (II) – NO. Это может происходить с менее активными металлами, такими как железо (Fe) или цинк (Zn), в разбавленной кислоте.
3. M" + HNO3 → Z + NO + H2O
   • Здесь металл M" также реагирует с HNO3, образуя NO и воду. Это может происходить с некоторыми металлами, такими как магний (Mg), при определенных условиях.
4. M" + HNO3 → L + NO2 + H2O
   • В этой реакции металл M" также реагирует с HNO3, образуя NO2 и воду. Это может происходить с такими металлами, как медь или свинец (Pb), которые могут окисляться до высших степеней окисления.

Таким образом, для обозначений M' и M" можно предположить, что:

• M' может быть медью (Cu) или серебром (Ag), так как они реагируют с концентрированной HNO3 с образованием NO2.
• M" может быть менее активным металлом, таким как магний (Mg) или железо (Fe), которые могут образовывать NO в реакции с HNO3.

Всегда важно помнить, что реакции с азотной кислотой могут быть опасными, и следует соблюдать меры предосторожности при их проведении.