Для анализа смещения равновесия в реакции диссоциации 2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O2(г) будем использовать принцип Ле Шателье, который гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать снаружи (изменить условия), то равновесие сместится в ту сторону, которая компенсирует это воздействие.

Теперь рассмотрим каждый из предложенных вариантов:

1. Добавление катализатора:

   Катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакции, но не влияет на положение равновесия. Таким образом, равновесие не сместится.

2. Повышение температуры:

   Реакция разложения NO2 является эндотермической, так как при ее протекании поглощается тепло. При повышении температуры равновесие сместится в сторону, где происходит поглощение тепла, то есть в сторону продуктов реакции (2NO(г) + O2(г)).

3. Увеличение общего давления в системе:

   При увеличении давления равновесие сместится в сторону, где меньшее количество газообразных молекул. В данной реакции с левой стороны 2 молекулы NO2, а с правой стороны 2 молекулы NO и 1 молекула O2, всего 3 молекулы. Следовательно, равновесие сместится в сторону образования NO2.

4. Увеличение концентрации кислорода:

   Увеличение концентрации одного из продуктов (в данном случае O2) приведет к смещению равновесия в сторону, где меньше этого вещества, то есть в сторону образования NO2. Таким образом, равновесие сместится влево.

Подводя итог, можно сказать, что:

• Добавление катализатора - равновесие не сместится;
• Повышение температуры - смещение вправо (в сторону продуктов);
• Увеличение давления - смещение влево (в сторону реагентов);
• Увеличение концентрации кислорода - смещение влево (в сторону реагентов).