В реакции Zn + KOH + H2O образуются H2 и K2[Zn(OH)4]. Какие электроны нужны, кто является окислителем и кто восстановителем?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции реакция Zn KOH H2O образование H2 K2[Zn(OH)4] окислитель восстановитель электроны в реакции химическая реакция окисления восстановления Новый

В данной реакции между цинком (Zn), гидроксидом калия (KOH) и водой (H2O) происходит образование водорода (H2) и тетрагидроксозинкаткалия (K2[Zn(OH)4]). Для понимания, какие электроны нужны, а также для определения окислителя и восстановителя, необходимо проанализировать процесс окислительно-восстановительных реакций.

1. Определение окислителей и восстановителей:

• Окислитель: Это вещество, которое принимает электроны в процессе реакции и, следовательно, восстанавливается. В данной реакции окислителем является ион Zn2+, который образуется при окислении цинка.
• Восстановитель: Это вещество, которое отдает электроны и, следовательно, окисляется. В данной реакции восстановителем является металлический цинк (Zn), который теряет электроны и превращается в ион Zn2+.

2. Учет электронов:

Металлический цинк (Zn) отдает два электрона:

• Zn → Zn2+ + 2e^-

Ионы цинка (Zn2+) затем связываются с гидроксидом (OH^-), образуя комплекс K2[Zn(OH)4].

3. Выделение водорода:

При реакции с водой и гидроксидом калия, происходит выделение водорода:

• 2H2O + 2e^- → H2 + 2OH^-

4. Итог:

Таким образом, в данной реакции:

• Цинк (Zn) выступает в роли восстановителя, так как теряет электроны.
• Ион цинка (Zn2+) является окислителем, так как принимает электроны.

В заключение, можно сказать, что в реакции Zn + KOH + H2O образуются H2 и K2[Zn(OH)4], где цинк окисляется, а ионы цинка восстанавливаются, что является характерным для окислительно-восстановительных реакций.