Чтобы расставить коэффициенты в реакции HNO3 - H2O + NO2 + O2 с помощью метода электронного баланса, давайте пройдемся по шагам этого процесса.

В данной реакции мы можем заметить, что азот в HNO3 имеет степень окисления +5, а в NO2 - +4. Это означает, что азот восстанавливается, а кислород в HNO3 имеет степень окисления -2 и окисляется до 0 в O2.

• Восстановление: HNO3 (N +5) → NO2 (N +4)
• Окисление: HNO3 (O -2) → O2 (O 0)

Теперь мы должны уравнять количество электронов, которые участвуют в этих полуреакциях.

• Для восстановления: 1 электрон (N +5 → N +4)
• Для окисления: 4 электрона (2 O -2 → O2 0)

Таким образом, чтобы уравнять количество электронов, мы умножим полуреакцию восстановления на 4. Теперь у нас есть:

• 4 HNO3 → 4 NO2 + 4 H2O
• 2 HNO3 → O2 + 4 H2O

Теперь мы можем объединить обе полуреакции:

• 4 HNO3 → 4 NO2 + 2 O2 + 2 H2O

Теперь давайте проверим, все ли элементы уравнены:

• Азот: 4 (слева) = 4 (справа)
• Кислород: 12 (слева) = 12 (справа) (из 4 HNO3 и 2 O2)
• Водород: 8 (слева) = 8 (справа) (из 4 H2O)

Все элементы уравнены, поэтому окончательное уравнение реакции будет:

Таким образом, коэффициенты для данной реакции равны: 4, 4, 2, 1.