Для решения данной задачи мы будем использовать метод электронного баланса. Этот метод позволяет определить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются в ходе реакции, а также составить уравнение реакции. Рассмотрим каждую из предложенных реакций по отдельности.

Шаг 1: Определим степени окисления для всех элементов.

• Фосфор (P) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• В H₂SO₄: H = +1, S = +6, O = -2.
• В H₃PO₄: H = +1, P = +5, O = -2.
• В SO₂: S = +4, O = -2.

Шаг 2: Определим изменения степеней окисления.

• Фосфор (P) изменяет степень окисления с 0 до +5 (окисляется).
• Сера (S) изменяет степень окисления с +6 в H₂SO₄ до +4 в SO₂ (восстанавливается).

Таким образом, окислителем является H₂SO₄, а восстановителем - фосфор (P).

Шаг 1: Определим степени окисления.

• В HNO₂: H = +1, N = +3, O = -2.
• В HI: H = +1, I = -1.
• В NO: N = +2, O = -2.
• В I₂: I = 0.

Шаг 2: Определим изменения степеней окисления.

• Азот (N) изменяет степень окисления с +3 до +2 (восстанавливается).
• Йод (I) изменяет степень окисления с -1 до 0 (окисляется).

Таким образом, окислителем является HI, а восстановителем - HNO₂.

Шаг 1: Определим степени окисления.

• В H₂S: H = +1, S = -2.
• В KClO₃: K = +1, Cl = +5, O = -2.
• В S: S = 0.
• В KCl: K = +1, Cl = -1.

Шаг 2: Определим изменения степеней окисления.

• Сера (S) изменяет степень окисления с -2 до 0 (окисляется).
• Хлор (Cl) изменяет степень окисления с +5 до -1 (восстанавливается).

Таким образом, окислителем является KClO₃, а восстановителем - H₂S.

В итоге, мы определили окислители и восстановители для каждой реакции:

• 1. Oкислитель: H₂SO₄, Восстановитель: P.
• 2. Oкислитель: HI, Восстановитель: HNO₂.
• 3. Oкислитель: KClO₃, Восстановитель: H₂S.