Для начала, давайте вспомним, что скорость химической реакции зависит от концентраций реагентов и условий, в которых проходит реакция, в том числе от давления.

В данной реакции:

• 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Здесь мы видим, что на одну молекулу кислорода (O₂) приходится две молекулы диоксида серы (SO₂). В результате реакции образуются две молекулы триоксид серы (SO₃).

Теперь обратим внимание на закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению. Это значит, что если давление уменьшается, то объем газа увеличивается, и, соответственно, концентрация газов уменьшается.

Если давление уменьшается в 4 раза, это означает, что концентрация газов также уменьшится в 4 раза, так как концентрация (C) пропорциональна давлению (P):

• C = n/V, где n - количество вещества, V - объем.

При уменьшении давления в 4 раза, концентрация каждого из реагентов также уменьшится в 4 раза. Теперь мы можем рассмотреть, как это повлияет на скорость реакции.

Скорость химической реакции можно выразить через концентрации реагентов:

• v = k [SO₂]² [O₂],

где k - константа скорости реакции, а [SO₂] и [O₂] - концентрации реагентов.

Если концентрации уменьшаются в 4 раза, то:

• [SO₂] = [SO₂]₀ / 4,
• [O₂] = [O₂]₀ / 4.

Подставим эти значения в уравнение скорости:

• v' = k ([SO₂]₀ / 4)² ([O₂]₀ / 4).

Теперь упростим это уравнение:

• v' = k ([SO₂]₀² / 16) ([O₂]₀ / 4) = k ([SO₂]₀² [O₂]₀) / 64.

Таким образом, новая скорость реакции v' будет равна старой скорости v, деленной на 64:

• v' = v / 64.

Это означает, что скорость реакции уменьшится в 64 раза при уменьшении давления в 4 раза.

Ответ: Скорость реакции уменьшится в 64 раза.