Вопрос: Какой объем водорода получится в результате реакции бериллия с соляной кислотой, если в растворе имеется 14,6 граммов хлороводорода?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция бериллия соляная кислота 14,6 граммов хлороводорода химия 11 класс Новый

Чтобы определить объем водорода, который получится в результате реакции бериллия с соляной кислотой, нам нужно сначала написать уравнение реакции:

Уравнение реакции:

Be + 2 HCl → BeCl2 + H2↑

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определение количества вещества HCl:
   • Сначала найдем молярную массу хлороводорода (HCl):
   • Молярная масса H = 1 г/моль, Cl = 35,5 г/моль, следовательно, HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.
   • Теперь найдем, сколько моль HCl содержится в 14,6 граммах:
   • Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M):
   • n(HCl) = 14,6 г / 36,5 г/моль ≈ 0,4 моль.
2. Определение количества водорода:
   • Согласно уравнению реакции, 2 моль HCl дают 1 моль H2.
   • Следовательно, из 0,4 моль HCl получится:
   • n(H2) = 0,4 моль HCl * (1 моль H2 / 2 моль HCl) = 0,2 моль H2.
3. Определение объема водорода:
   • При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
   • Объем H2 = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 литра.

Ответ: В результате реакции бериллия с соляной кислотой получится 4,48 литра водорода.