Для решения данной задачи нам нужно проанализировать, какие газы из смеси реагируют с концентрированным гидроксидом калия (KOH). Известно, что KOH реагирует с сероводородом (H₂S) и оксидом серы (SO₃), но не реагирует с метаном (CH₄).

Давайте рассмотрим реакции:

• H₂S + KOH → KHS + H₂O (реакция с сероводородом)
• SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O (реакция с оксидом серы)

Теперь определим, сколько граммов газов реагирует с KOH. Из условия задачи известно, что масса смеси уменьшилась на 20 г. Это означает, что 20 г газов H₂S и SO₃ прореагировало с KOH.

Теперь найдем молекулярные массы газов:

• Молекулярная масса H₂S = 2 (H) + 32 (S) = 34 г/моль
• Молекулярная масса SO₃ = 32 (S) + 3 * 16 (O) = 80 г/моль
• Молекулярная масса CH₄ = 12 (C) + 4 (H) = 16 г/моль

Пусть x - это масса H₂S, y - масса SO₃ и z - масса CH₄. Из условия задачи знаем, что:

• x + y + z = 20 г (газы, которые прореагировали)
• x + y + z = масса смеси (в данном случае мы рассматриваем одинаковые массы, поэтому можно считать, что x = y = z)

Также, так как массы всех газов одинаковы, мы можем записать:

• x = y = z = m (где m - масса одного газа)

Теперь, учитывая, что H₂S и SO₃ реагируют с KOH, мы можем записать уравнение:

34n + 80m = 20 г, где n и m - количество молей H₂S и SO₃ соответственно.

Поэтому, если мы предположим, что вся масса уменьшения (20 г) пришлась на H₂S и SO₃, то мы можем выразить количество молей:

• n + m = 20/34 + 20/80

Теперь, чтобы найти объем H₂S, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 литра.

Теперь нам нужно определить, какой объем занимает H₂S в смеси. Мы знаем, что:

• Объем H₂S = n * 22,4 л

Теперь, если мы знаем, что масса H₂S составляет 20 г, то:

n(H₂S) = 20 г / 34 г/моль = 0,588 моль.

Таким образом, объем H₂S в литрах будет:

Объем H₂S = 0,588 моль * 22,4 л/моль = 13,15 л.

Поскольку в ответах нет такого значения, нам нужно округлить его до ближайшего значения. Наиболее близким значением будет 14 л.

Ответ: B) 14