Для решения этой задачи, давайте сначала определим, о каком элементе идет речь, и как протекает реакция.

Шаг 1: Определение элемента У

• У нас есть информация, что все электроны атома элемента У расположены на трех электронных слоях. Это говорит о том, что он находится в третьем периоде таблицы Менделеева.
• Также известно, что валентность элемента У в высшем оксиде равна семи. Это может означать, что элемент У - это хлор (Cl), так как его высший оксид - это Cl2O7.

Шаг 2: Определение водородного соединения элемента У

• Если элемент У - это хлор, то его водородное соединение - это хлороводород (HCl).

Шаг 3: Реакция с алюминием

• Теперь мы рассматриваем реакцию между хлороводородом и алюминием. Уравнение реакции можно записать так:

3HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2

Шаг 4: Молярные массы

• Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль.
• Молярная масса хлороводорода (HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль.
• Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = 27 + (3 * 35.5) = 142.5 г/моль.

Шаг 5: Определение количества алюминия

• У нас есть 24.3 г алюминия. Рассчитаем количество моль алюминия:

Количество моль Al = масса Al / молярная масса Al = 24.3 г / 27 г/моль ≈ 0.9 моль.

Шаг 6: Определение количества HCl, необходимого для реакции

• Согласно уравнению реакции, на 2 моль Al требуется 3 моль HCl. Значит, для 0.9 моль Al потребуется:

Необходимое количество HCl = (3/2) * 0.9 моль = 1.35 моль.

Шаг 7: Расчет массы HCl

• Теперь рассчитаем массу HCl, необходимую для реакции:

Масса HCl = количество HCl * молярная масса HCl = 1.35 моль * 36.5 г/моль ≈ 49.275 г.

Шаг 8: Определение массы образовавшейся соли

• По уравнению реакции, 2 моль Al реагируют с 3 моль HCl, образуя 2 моль AlCl3. Следовательно, 0.9 моль Al даст:

Количество AlCl3 = (2/2) * 0.9 моль = 0.9 моль.

Теперь рассчитаем массу AlCl3:

Масса AlCl3 = количество AlCl3 * молярная масса AlCl3 = 0.9 моль * 142.5 г/моль ≈ 128.25 г.

Ответ: Масса соли, образующейся при взаимодействии раствора водородного соединения элемента У с алюминием, составляет примерно 128.25 г.