Выберите схемы окислительно-восстановительных реакций и расставьте в них коэффициенты методом электронного баланса:

1. K + Cl2 -> KCl
2. H2O -> H2 + O2
3. CuO + H2 -> Cu + H2O
4. КОН + CO2 -> KHCO3

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительные реакции электронный баланс расстановка коэффициентов химические уравнения 11 класс химия Новый

Ответ:

Рассмотрим каждую из предложенных реакций и расставим в них коэффициенты методом электронного баланса.

Объяснение:

1. **K + Cl2 -> KCl**

• В этой реакции калий (K) окисляется, отдавая один электрон, и превращается в ион K+. Хлор (Cl2) восстанавливается, принимая электроны и превращаясь в два иона Cl-.
• Сначала запишем полные уравнения окисления и восстановления:
• K -> K+ + e-
• Cl2 + 2e- -> 2Cl-
• Теперь у нас есть 1 атом K, который отдает 1 электрон, и 1 молекула Cl2, которая принимает 2 электрона. Чтобы уравнять количество электронов, умножим коэффициент перед K на 2:
• 2K + Cl2 -> 2KCl

2. **H2O -> H2 + O2**

• В этой реакции вода разлагается на водород и кислород. Для этого нужно понять, что происходит с электронами.
• Записываем уравнения окисления и восстановления:
• 2H2O -> 2H2 + O2
• В этом случае мы видим, что водород восстанавливается, а кислород окисляется. Чтобы соблюсти закон сохранения массы, ставим коэффициенты:
• 2H2O -> 2H2 + O2

3. **CuO + H2 -> Cu + H2O**

• В этой реакции медный оксид (CuO) восстанавливается до меди (Cu), а водород (H2) окисляется до воды (H2O).
• Записываем уравнения:
• CuO + 2e- -> Cu + O2-
• H2 -> 2H+ + 2e-
• Сравниваем количество электронов и расставляем коэффициенты:
• CuO + H2 -> Cu + H2O

4. **КОН + CO2 -> KHCO3**

• В этой реакции гидроксид калия (КОН) реагирует с углекислым газом (CO2) с образованием бикарбоната калия (KHCO3).
• Эта реакция не является окислительно-восстановительной, так как нет изменения степени окисления элементов. Поэтому мы просто уравниваем реакцию:
• КОН + CO2 -> KHCO3

Таким образом, у нас получились уравнения с расставленными коэффициентами для всех реакций, кроме последней, которая не требует их расстановки.